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1、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”，呈轴对称,成键方式“肩并肩”，呈镜像对称,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,O2,HCl,一、形形色色的分子,1、双原子分子（直线型）,H2O,CO2,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,直线形 180,V形 105,180,105,直线形,V形,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,平面三角形 120,三角锥
2、形 107,正四面 60,直线形 180,2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如：,120,107,平面三角形,三角锥形,CH3CH2OH 乙醇,CH3COOH 乙酸,C6H6 苯,C8H8 苯乙烯,CH3OH 甲醇,5、其它：,C60,C20,C40,C70,资料卡片：,形形色色的分子,肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于
3、平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。,科学视野分子的立体结构是怎样测定的？,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,科学视野分子的立体结构是怎样测定的？,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,1价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括_和_)由于_作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_，
4、分子尽可能采取_的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_。,键电子对,中心原子上的孤电子对,相互排斥,斥力,对称,越小,二、价层电子对互斥理论,2价层电子对的确定方法,式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”。,【练习】,如何确定CO32-和NH4+的中心原子的孤电子对数？,平面三角形,正四面体形,3,4,2,直线形,(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的立体构型,3VSEPR模型的用途,(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。见下表。,V形,三角锥形,直线形,三角锥形,V形,1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP4,B,BC,【练习】,三角锥型,正四面体,正四面体,
