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1、,人教版化学九年级下册,第九单元 溶 液课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,实验 9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.4%,2.4%,9%,练
2、一练：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,实验9-8在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm）。,全部溶解,全部溶解,10%,20%,讨论,已知20时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%.”这种说法对吗？,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,题
3、型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：溶质的质量分数=100,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150 kg16%=24 kg,溶剂质量=溶液质量溶质质量=150 kg24 kg=126 kg,答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,溶质质量溶液质量,题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据：,
4、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液,100%,溶质质量分数=,对于某温度下的不饱和溶液,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,(未溶解的固体不能当成溶质来计算),溶解度,100g溶解度,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g36g,答：略,练一练,某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（）A.60%B.80%C.30%D.37.5%,练一练：,变小,变小,变小,不变,不变,变大,变大,变小,不变,变小,变小,变大,变大,不变,变大,变小,
5、不变,变小,变大,变小,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,1、对“10%”的食盐溶液“的含义理解错误的是（AD）A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：有关溶液稀释的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,加水稀释：稀释前后溶质的质量不变稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量公式：m浓 a%(浓）=m稀
6、b%（稀）m浓 a%(浓）=(m浓+m水）b%（稀）用稀溶液稀释：混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量计算式：m浓 a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀）c%（稀）,1、溶液稀释,例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,50 g 98%=x 20%,x=245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g,答：需要水的质量为195 g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释
7、后溶液中溶质质量,解：设需要加水的质量为X,50 g 98%=(50g+x)20%,X=195g,答：需要水的质量为195g,例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98%=98g 10%,V=,答：略,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+
8、H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,解析：求 所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去的东西质量全加起来，然后减去生成的气体，和沉淀(固体）（可能是不反应的杂质），最后剩下的就是溶液的质量。,例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：（1）生成氢气的质量；（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解（1）设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量
9、为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 219.5 g y z x,（2）反应前稀硫酸的质量分数为：,（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：,答：略,提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：19.5 g150 g0.6 g168.9 g（或150 g29.4 g48.3 g168.9 g）,、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)生成氢气的质量(2)盐酸溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数,练一练,题型5：有关溶液浓缩的计算,计算的依据：,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,2、溶液的浓缩,增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同
10、种溶质的浓溶液混合（1）增加溶质 溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量计算式：m稀 a%+m质=（m稀+m质）b%（2）蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质质量不变 计算式：m稀 a%=（m稀-m水）b%（3）与同种溶质的浓溶液混合：溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 m稀a%+m浓b%=（m稀+m浓)c%,练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液,A,通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。,
