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1、复分解反应的条件,二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变,内结合、外结合 双交换、价不变,P109,AgCl,BaSO4,酸、碱、盐的溶解性规律：,酸类：大多酸能溶于水，硅酸例外独不溶,碱类：钾、钠、钡、能溶，氢氧化钙能微溶,盐：钾、钠、硝酸、铵盐全溶；多数碳酸盐难溶；盐酸盐除银（AgCl）、亚汞，硫酸盐除钡（BaSO4）和铅。,只有钾、钠、铵才溶。,碱：金属+OH-,酸：H+酸根,盐：金属（或NH4+）+酸根,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、
2、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,复分解反应包括：,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,（1）酸+金属氧化物盐+水（2）酸+碱盐+水（3）酸+盐新酸+新盐（4）碱+盐新碱+新盐（5）盐+盐新盐+新盐,类型一：酸+金属氧化物盐+水（一般均反应）,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,类型二：酸+碱盐+水（一般均反应）,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸和碱反应的其他例子,HNO3+Fe(OH
3、)3 HCl+Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+H2O,3,3,=CaCl2+H2O,2,2,类型三：盐+酸新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,类型三：盐+酸新酸+新盐,HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2,三类：,碳酸盐与酸,钡盐与硫酸,银盐与盐酸,类型三：盐+酸新酸+新盐,类型三：盐+碱新碱+新盐,NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4,=CaCO3+KOH,=Cu(OH)2+K
4、2SO4,2,2,?,要求：反应物均可溶；生成物有沉淀或气体,类型三：盐+碱新碱+新盐,类型四：盐+盐新盐+新盐,KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3,=BaCO3+KCl,=AgCl+KNO3,2,?,二、物理方法,：适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）,结晶,蒸发结晶,降温结晶,2、结晶法,1、过滤,NaCl(KNO3),KNO3(NaCl),3、用磁铁吸,Fe(Cu)Fe(Fe2O3),三、化学方法,气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO
5、32-、HCO3-）,KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）,沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团,NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）,NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）,混合溶液中常见离子的除去：,一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀,一般用 Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体,一般用Ag+转化为AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀,一般用Cl-转化为AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba 2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO32-,Ag+,思考：除去KNO3中的CuSO4，若
6、只准加入一种试剂，则这种试剂是,可加入适量的Ba(OH)2溶液,溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.,Cu（Fe）、C（CuO）,加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去 CaO（CaCO3）、CuO（Cu）,置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）Zn(NO3)2（AgNO3）、FeSO4（CuSO4）,吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.,1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：CO2(CO)；4、其他：N2(O2)、O2(CO2),气体的提纯（除杂）方法,思考：如何除去CO2(HCl),NaHCO3溶液,常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,
