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1、第八讲 离子,知识回顾,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,原子为什么呈电中性,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,1、电子在核外是分层排布的 2、各电子层最多容纳2n2个电子，最外层不得超过8个电子（除第一层不超过2个）,原子核外电子排布,3、电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的,原子核外电子排布,低,高,原子核外电子排布,练一练,写出下列原子的核外电子结构示意图：,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca
2、,原子核外电子排布,【思考】分析以上原子核外电子排布有什么特点？,1、金属元素：最外层电子数4个,易失去电子2、非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子3、碳、硅：最外层电子数=4个，易失去电子4、稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个），稳定结构,原子核外电子排布,最外层电子数为8个时（只有一层的时候为2个时）的原子结构被认为是一种相对稳定的结构。,原子结构与元素化学性质的关系,原子核外电子排布,一般少于4个,易失去最外层电子而达稳定结构,一般等于或多于4个,易得到电子而达稳定结构,8个（He为2个）,不易失去也不易得到电子,NaCl,钠+氯气 氯化钠,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：
3、,离子的形成,Na,Na,Cl,Cl-,离子的形成,NaCl,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。如Na+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、NH4+等。写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,离子的概念,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,NaCl,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,离子也是构成物质的一种粒子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2-、S2-、F-、Cl-、,离子的形成,原子,阴离子(-),阳离子(+),离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,原子中
4、：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,离子的形成,=,=,=,=,原子与离子的区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,得电子,失电子,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值
5、为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,(),C,(),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,(),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.下面的分析得出的结论错误的是,(),B,A.钠原子在化学反
6、应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,物质的分类,非金属单质,金属单质,盐,碱,酸,氧化物,混合物,单质,纯净物,化合物,物质,非金属单质,物质的分类,纯净物：由一种物质组成的物质。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素 是氧元素的叫做氧化物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。,1由同种分子构成的物质一定是()单质 B化合物 C.纯净物 D混合物 2单质跟化合物的主要区别在于它们是否由()同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子构成 D同种原子构成3.下列物质中属于化合物的是（）A.O3BNH3C.N2 DP4（白磷）,练一练,C,B,B,试对下列物质进行分类：水银（Hg）空气氯酸钾(KClO3)五氧化二磷(P2O5)糖水硫粉(S)氨水 氨气(NH3),属于混合物的有属于纯净物的有属于单质的有属于化合物的有属于氧化物的有,谢谢观赏,
