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1、1,初中科学化学难点,粗盐的提纯,之六,【实验】粗盐的提纯,实验目的：除去粗盐中混有的泥沙,实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。,实验步骤：,粗盐,溶解,过滤,蒸发,产品,【实验】除去粗盐中的可溶性杂质,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,【思考与讨论】,(1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？,(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？,(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？,CaCl2 Na2CO3,MgCl2 NaOH,Na2SO4 BaCl2,【分析与解答】,加入过量的NaOH溶液的目
2、的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。,CaCl2 Na2CO3,MgCl2 NaOH,Na2SO4 BaCl2,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl,粗盐,化学方法除杂质小结,1.化学方法除杂质
3、的原则：,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分离,易复原变化后再回到目标物,2.除杂的一般方法：,杂变纯、杂变沉、杂变气。,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。,思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？,【粗盐的提纯实验操作】,步骤：溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。搅拌：使液体受
4、热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。,为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A.B.C.D.,C D,【练习】,【讨论】,（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？,【分析与解答】,本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管
5、中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,生活中用到过滤操作的例子,手工榨油坊,榨油机,1.SO42-的检验：,取待测液少许于试管中，向试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液。,2.CO32-的检验：,取待测液少许于试管中，向待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含CO32-。,【巩固练习】,1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示(
6、)A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_、_、_等(写化学式)。,过滤,蒸发,B,滤液浑浊,液体飞溅,K2CO3,K2SO4,KCl,2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是：_。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_。(3)BaCl2溶液为什么要过量_。如何检验BaCl2已过量_(4)洗涤的目的是_。如何检验沉淀已洗净_。,A C B E D F G H,这样能使SO32-全部转化为SO2而除去,使SO42-全部沉淀,取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀,除去表面吸附的可溶性杂质,取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成,必须过量，,16,谢谢观看 敬请指教,初中科学化学难点,
