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1、硫及其化合物,硫及其化合物,硫及其化合物,一、硫,二、硫化氢,三、二氧化硫,四、三氧化硫,夯实基础：,硫及其化合物一、硫二、硫化氢三、二氧化硫四、三氧化硫夯实基础,1.硫元素在自然界中的存在形态,多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温泉等处。,2.硫的物理性质,淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中，熔点112.8沸点444.6。,硫粉,一、硫(S),俗称硫黄,1.硫元素在自然界中的存在形态 多以化合态存在,3.硫的化学性质,(1).与金属反应,规律：,常见变价金属除汞外一般生成低价态的金属硫化物。,(2).与非金属反应,3.硫的化学性质(1).与金属反应S+2Na=,氧
2、气中：发出明亮的蓝紫色火焰。,空气中：发出明亮的淡蓝色火焰。,(3).与强碱反应,残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳洗涤,也可以用NaOH溶液在加热情况下除去。,S+O2=SO2 点燃氧气中：发,4.硫的用途,返回,4.硫的用途.制黑火药的主要原料.具有杀菌作用(3).加,1、物理性质,臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水（1:2.6），密度比空气大。,(1).不稳定性,2、化学性质,二、硫化氢(H2S),(2).可燃性,O2少量：,O2足量：,1、物理性质 臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶,(4).强还原性,可被SO2、H2SO3、Cl2、Br2、I2、FeCl3溶液、O2、H2SO4(浓)、H2
3、O2、HNO3、ClO-、KMnO4 溶液等氧化）。,(3).与碱反应,二元弱酸:,H2S+NaOH=NaHS+H2O,(5).特性,H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S少量：,H2S足量：,弱酸制强酸,(4).强还原性 可被SO2、H,2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式,FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S,课堂练习：,1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化,通入O2、SO2、Cl2、加入CuSO4溶液、加H2O、加热、加NaOH溶液。,返回,2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式FeCl3 I,3.向含8g
4、NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是()A.Na2SB.NaHS C.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS,A,返回,3.向含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S气体A返回,_液化.,1、物理性质,比空气_;,(1).色、味、态:,大,_溶于水（140）;,(2).密度:,(4)熔、沸点：,(3).溶解性:,易,无,强烈刺激性,气,易,SO2是_色、有_ 气味的 有毒_体;,三、二氧化硫,_液化.1、物理性质 比空气_;(1).色、,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2,强酸制取弱酸,向上
5、排空气法,用氢氧化钠吸收SO2,5.尾气处理装置：,2.发生装置：,4.收集装置：,1.原理:,3.除杂装置：,浓硫酸,二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂,2、SO2的实验室制法,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4,(3).具有强的还原性,3、化学性质,(2).具有弱氧化性,(1).具有酸性氧化物的通性,(4).漂白性,a.与水反应,b.SO2与碱反应,c.SO2与碱性氧化物反应,SO2+H2O H2SO3,SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,SO2少量：,SO2足量：,SO2+NaOH NaHSO3,SO2+CaO=CaSO3,(3).具有强的还原性3、化学性质(2).具有
6、弱氧化性(1),SO2+2H2S=3S+2H2O,(2).具有弱氧化性,唯一的体现出SO2氧化性的反应。,返回,SO2H2S SO2+2H2S=3S+2H2,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,SO2使卤素单质的水溶液褪色：,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：,X2：Cl2 Br2 I2,黄绿色 橙色 黄色或棕褐色,SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+,SO2使Fe3+的水溶液发生颜色变化：,5SO2+2KMnO4+3H2O=K2SO4+3H2SO4+2MnSO4,(3).具有强的还原性,返回,2SO2+O2催化剂 2SO3SO2+,.加入品红溶液，品红溶液褪色,.加热
7、后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,.但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,.SO2具有漂白作用,(4).漂白性,.加入品红溶液，品红溶液褪色.加热后，溶液又变成红色，同,漂白性物质比较,有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水 SO2 活性炭,Na2O2 O3 HClO 氯水,SO2,活性炭等,棉、麻、纸张品红等,纸浆、毛、丝、才草帽辫、品红等,品红等色素臭味，小颗粒,永久性,暂时性,暂时性,漂白性物质比较有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯,练习：如图所示SO2、Cl2同时通入品红溶液漂白能力将()A.不变 B.增强 C.减弱 说明原因（用化学方程式表示
8、）,C,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,考考你：,练习：如图所示SO2、Cl2同时通入品红溶液漂白能力将(,SO2食品化妆品,两种不同颜色的银耳，哪种更好？,思考与交流：,SO2食品化妆品两种不同颜色的银耳，哪种更好？思考与交流,SO2的性质验证实验：,浓H2SO4,Na2SO3,澄清石灰水,溴水,Na2S溶液,品红溶液,NaOH的酚酞溶液,请指出上述装置中出现的现象：,返回,SO2的性质验证实验：浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水,4、SO2对环境的污染,酸雨,SO2 酸雨的形成原理：,所谓酸雨指雨水的PH 5.6,4、SO2对环境的污染酸雨SO2 酸雨的形成原理：,酸雨
9、的危害,酸雨的危害,酸雨的危害,酸雨的危害,梧桐、臭椿等,工业上消除SO2对环境污染的常见方法:,A.“固硫法”,B.吸收法,C.植树造林,SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O,浓氨水,(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O,梧桐、臭椿等工业上消除SO2对环境污染的常见方法:A,5、SO2的用途,返回,5、SO2的用途 2SO2+O2,SO3是无色固体,易溶于水，熔点是16.8沸点44.8。,SO3具有酸性氧化物的通性。,四、三氧化硫,1.物理性质,2.化学性质,SO3+H2O=H2SO4
10、,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3+CaO=CaSO4,SO3是无色固体,易溶于水，熔点是16.8沸,CO2和SO2性质比较:,无色有刺激性气味气体,无色无味气体,弱氧化性，与碳等反应,强氧化性，与H2S反应,无还原性,有还原性，与O2、X2等,无漂白性,有漂白性，久置复色,H2CO3 二元弱酸,H2SO3 二元中强酸,不稳定,不稳定,先变浑浊后变澄清,先变浑浊后变澄清,澄清的石灰水,品红,返回,CO2和SO2性质比较:无色有刺激性气味气体无色无味气体弱氧,请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来SO2、NO2氟利,练习1：将SO2气体通入BaCl2溶液中，会有什么现象发生？
11、,(1).若再通入Cl2，又会有什么现象?反应的离子方程式如何书写？,(2).若通入NH3 又会怎样？,有白色沉淀产生,SO2+Cl2+2 H2O=4H+SO42+2Cl,有白色沉淀产生,SO2+H2O+2NH3=2NH4+SO32,无现象,Ba2+SO42=BaSO4,Ba2+SO32=BaSO3,练习1：将SO2气体通入BaCl2溶液中，会有什么现象发生,(3).如果把BaCl2溶液改成BaCl2和FeCl3的混合溶液？又有什么反应发生？产生什么现象？,溶液棕黄色褪去，有白色沉淀产生,SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+SO42+4H+,Ba2+SO42=BaSO4,.SO2、CO2分
12、别通入Ba(NO3)2溶液中有何现象？,SO2:白色沉淀 CO2:无现象,3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42+4H+2NO,Ba2+SO42=BaSO4,(3).如果把BaCl2溶液改成BaCl2和FeCl3的混合,2、Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1).要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有看到的现象是，反应的离子程式是-。,(2).要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是，看到的现象是。反应的离子方程式是。,溴水,溶液褪色,SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H+2Br-,Na2S溶液、稀H2SO4,浅黄色沉淀产生,2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O,返回,2、Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：,祝大家生活愉快，学习进步再 见,祝大家生活愉快，学习进步,
