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1、第三单元 化学平衡的移动,一层秋雨一阵凉,一瓣落花一脉香.,关节炎发作的原因之一是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体:Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）,问题1、对于这个可逆反应，假设是一个密闭体系中NaUr的含量保持不变，此时该反应达到了什么状态？,逆、等、动、定、,变,问题2、化学平衡状态的特征有哪些?,化学平衡状态,回忆：化学平衡是可逆反应在一定条件下建立的，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件改变,一定时间后,图示：,【交流与讨论】1、化学平衡移动的本质原因是什么？,v，正 v，逆,浓 度,温 度,压 强,催化剂,问题3、影响化学反应速率的外界
2、因素主要有哪些？,1、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,溶液由橙色向黄色转变,溶液由黄色向橙色转变,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,减小生成物浓度,V，(正),V，(逆),V，逆 V，正 平衡逆向移动,V，正V，逆 平衡正向移动,【思考与交流】1、改变反应物的浓度对化学平衡移动的影响是否也一样呢?,【交流与讨论】2、如何用速率时间坐标图来表现浓度对化学平衡的影响？,增大反应物浓度,归纳结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动,2、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3K
3、Cl，向0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：增大一种反应物浓度()，减小一种反应物浓度()。（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液（2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液（4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液（5）向反应体系中加入Vc（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液,活动探究二,实验步骤一：各取3mL0.005mol/LFeCl3溶液3mL0.01mol/LKSCN溶液混合，均分在试管中备用。,加深
4、,变浅,加深,变浅,C反正向,C反逆向,C反逆向,C反正向,不变,不变,不移动,不移动,2、已知 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：增大一种反应物浓度()，减小一种反应物浓度()。（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液（2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液（4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液（5）向反应体系中加入Vc（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNa
5、OH溶液,活动探究二,（4）,（6）,（5）,（3）,当QcK时，反应；当QcK时，反应；当QcK时，反应。,处于平衡状态,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,【思考与交流】2、如果向反应体系中加KCl固体，化学平衡体系如何移动？,加KCl溶液呢？,从平衡常数与浓度商判断平衡移动方向：,应用：,在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,问题4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？,催化剂,不移动,正向移动,增大,巩固练习,2、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合
6、生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动,巩固练习,3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）正反应速率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A B C D,巩固练习,
