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1、一、原子结构,1、原子的构成,2、原子核外电子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的结构,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,三、化学键,物质结构 元素周期律复习课,相对质量为约为1,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对质量为约为1,不显电性,质量仅为质子质量的1/1836,带1个单位负电荷,元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）,质量关系：A=Z+N,重要的等量关系：,电量关系：,一、原子结构,同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 互称同位素。,核素：具有一定数目的质子和一
2、定数目的中子的一种原子。,注意：,1、同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不变。化学性质相同。,2、几种相对原子质量的关系。,讨论1：（13海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘(D)原子核外有1个电子B H2O与D2O互称同素异形体C1H与D互称同位素 D1H18O与D216O的相对分子质量相同,讨论2：,B,B,1、各电子层最多容纳的电子数为2n2(K L M N O P Q),2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,3、次外层电子数不超过18个,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。离核越近能量越低。,练习：请画出54号元素Xe的原子结
3、构示意图。,核外电子排布的一般规律：,一低四不超,（1）核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：阴离子：分子：,Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+,N3 O2 F OH,HF H2O NH3 CH4 Ne,K+Ca2+,S2 Cl HS,HCl H2S PH3 SiH4 Ar,核外电子数相同的微粒,F2 H2O2 N2H4 C2H6 等,（2）核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：阴离子：分子：,二、元素周期律和元素周期表,核外电子排布的周期性,元素性质的周期性,决定,注意：A、主族元素的化合价判断 B、微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断,D、周期表的结构,E、原子结构、元素性
4、质与元素在周期表中位置的关系,比较微粒半径大小的规律,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子中性原子阴离子,具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小,Na Mg Al Si,Li Na K F-Cl-Br-,O2-F-Na+Mg2+Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe+3 Fe2+Fe H+H H-,“阴上阳下、序小径大”,讨论1：（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性
5、最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,讨论2：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeSCl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要 较高温度将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫常温时硫单质为固态二氯单质为气态亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱A.B.C.D.,B,练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1）族序数；（2）120号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有气体的原子序数。,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,H,He,Li,N
6、e,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,镧系,锕系,每周期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、26,21018365486,讨论：已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a+31DX、Y、Z一定是短周期元素,D,元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族序
7、数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强还原性：强弱,形成：易难稳定性：强弱还原性：弱强,电子层数增多 最外层电子数相同,还原性减、氧化性增,还原性增、氧化性减,讨论1：下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：Cl-S2-K+碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D,B,D,讨论2：（13江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确
8、的是（）A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物,A.推断元素位置、结构和性质,元素名称,元素特征周期数、族数原子序数原子量,物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算,周期表的应用,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是
9、 CH4最强酸 HClO4、最强碱 CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,C比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,例如：Ca(O
10、H)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶,例如：金属性 MgAl 可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)3,相邻的原子之间的强烈相互作用。,三、化学键,阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物如NaCl、铵盐,离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物,通常原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定,极性键和非极性键,定义,由离子键构成的化合物,由共用电子对形成分子的化合物,结构粒子,阴、阳离子,原子,化学键类型,一定含有离子键，可能含有共价键,只含共价键,与物质类别的关系,强碱绝大多数盐活泼金属氧化物,所有的酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐,D,讨论1：下列说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.只要有键的断裂必然有化学反应发生 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,2、,课后作业,1、复习第一章，完善小结；2、活页P1214 章末检测题（一）3、活页P15 114题,
