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1、第六单元 碳和碳的氧化物复习课,化学科组,复习目标,（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。（2）、知道碳单质的化学性质。（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。,你能不能用自己的思维导图方式总结这单元的知识呢,碳的化学性质,知识清单,密度、溶解性,状态、条件,知识整合,知识点1、碳单质的性质和用途,C+O2 CO2,点燃,(充分燃烧）,2C+O2 2CO,点燃,（不充分燃烧）,2CuO+C 2Cu+CO2
2、,高温,材料科学、超导体,小试牛刀,1.金刚石和石墨物理性质不同的原因是()A.组成的元素不同 B.金刚石是单质,石墨是化合物 C.碳原子结构不同 D.碳原子的排列方式不同,D,小试牛刀,2.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A.都是黑色固体 B在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C.碳原子的排列方式相同 D一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化,B,3（11江西）用木炭还原氧化铜的实验如图（1）酒精灯加灯罩的目的是（2）刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊的原因是（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质请你写出划线部
3、分的化学方程式：,（4）停止加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出这样操作的原因是,直击中考,集中火焰，提高温度,开始排出的是试管内的空气,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,防止水倒吸炸裂试管，防止生成的铜再次氧化,还原性,联系,主要用途,毒 性,与石灰水反应,与水反应,氧化性,可燃性,水溶性,密 度,色 态 味,物质,考点2.碳的氧化物,物理性质,化 学 性 质,二氧化碳,一氧化碳,剧 毒,无,无,难溶于水,比空气小,无色无味气体,无色无味气体,无,无,CO2+H2O=H2CO3,无,在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧,能溶于水,
4、比空气大,灭火 制汽水 温室肥料 化工原料、光合作用等,燃料 冶炼金属,相互转化,4 一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。（1）.有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为_ A.它们由同种分子构成 B.它们由相同的元素组成 C.它们都有毒 D.它们都能溶于水（2）.也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：_。因为二者是由不同的_构成的。,B,CO可燃而CO2不可燃（或CO有还原性而CO2无还原性）,一显身手,分子,6.符合右图装置设计意图的有（）说明CO具有还原性既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源说明CO还原CuO后的产物有CO2有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A B C D
5、,一显身手,A,知识点4、二氧化碳的制法,煅烧石灰石,CaCO3 高温 CaO+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,向上排空气法,将产生的气体通入到澄清石灰水中，振荡，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。,把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。,讨论 氧气和二氧化碳实验室制法的比较,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气,将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2,大显身手,实验设计 现有烧杯一个，底部有小洞的试管 一支，单孔胶塞及导管、集气瓶，设计一套装置制取二氧化碳，并说明设计的装置的
6、优点,大显身手,.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。A B C D E F G（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：；。上述装置改进后，请继续回答下列问题。（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起 作用。（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式。（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不
7、同，指出B装置的一个突出优点。（5）有一名同学欲用G装置收集O2，则O2应从导管口 通入。,动动脑,6.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参 与植物光合作用的气体；A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色的金属氧化物，工业上可用D与C在高温下作用冶炼金属。(1)请你任选或其中一种作为条件，推断A、B、C、D四种物质：A；B；C D。(2)写出C与D发生反应的化学方程式。,课堂小结这节课你有什么收获,1、掌握本单元的知识。2、学会比较归纳的学习方法。,课后思考,1、碳
8、单质物理性质差异的原因是什么？2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？3、吸附性是化学性质吗？4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？5、二氧化碳的利与弊6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸,7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？,8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？9、二氧化碳是空气污染物吗？10 你能用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳吗？,疑点辨析,1、碳单质物理性质差异的原因是什么？,碳原子的排列方式不同,2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？,3、吸附性是化学性质吗？,物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性不是化
9、学性质而是物理性质,把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的产物是二氧化碳。,5、二氧化碳的利与弊,利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。弊：二氧化碳增多会引发温室效应。,4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？,把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。,6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸,稀盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与石灰石反应的理由是：二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行。,7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？,不相
10、同，二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。,8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？,是因为他们的分子构成不同,9、二氧化碳是空气污染物吗？,虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”，但是它没有毒，不能算作大气污染物,4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳,分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。,分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。,分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。,分别通过加热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。,7、某化学
11、兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。描述产生的现象：。写出反应的化学方程式：。(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：。,紫色石蕊试液变红，试管内水面上升,CO2+H2O=H2CO3,NaOH与CO2反应，使内部压强变小，气球慢慢胀大,8.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：,（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是。（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是：。（3）若用
12、C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是，观察到的现象是；（4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是：。,石灰石和稀盐酸,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红,将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭，则已满。,9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO4)。实验室可选择下图中的 和 组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取。若用F收集硫化氢气体，气体从 端进入。,F,B,c,CO2,A,10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。（提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。（实验验证）,塑料瓶变瘪,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,
