《氧化还原专题复习ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原专题复习ppt课件.ppt（32页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、【考试大纲要求】,理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 能判断氧化还原反应中电子转移的方 向和数目 配平反应方程式 考查综合能力,一、氧化还原反应概念,还原反应,价降低，得电子,(氧化性),(还原性),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,常见的氧化剂、还原剂,活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：,O2 S Cl2 Br2,浓H2SO4 HNO3 HClO,FeCl3 KMnO4,NO2 Na2O2 MnO2,氧化剂,活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：,Na Mg Zn,H2S HCl HBr HI,Na2SO3 NaBr
2、KI NO CO FeCl2,H2 C S,常见的氧化剂、还原剂,还原剂,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐,B,课堂练习,苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性,(B),课堂练习,二、分析方法,（1）双线桥法,（2）单线桥法,三、物质的氧化性、还原性及强弱
3、的比较,（1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性，物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。,（3）根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。,（4）其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液的pH等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等,（4）浓度、pH、温度的影响,增大浓度，氧化性、还原性增强,增强溶液pH，氧化性、还原性增强,升高温度，氧化性、还原性增强,Cu和浓H2SO4,MnO2和浓HCl,S2SO32H+,NO3H+,浓硫酸加热
4、有明显的氧化性,1:根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A)SI2Fe3+Cl2(B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2(D)Cl2I2Fe3+S,B,课堂练习,2:在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl2,D,3:已知Co2O3在酸性溶
5、液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2,课堂练习,A,四、氧化还原反应方程式配平,1依据原则在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。2配平方法 化合价升降法,Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+,1定项配平,HClO3+P4+H2O HCl+H3PO4,2缺项配平,课堂练习,10 3 18=10 12,3 4 1
6、8=3 4 8 H2O,Mn2+S2O82-+H2O SO42-+MnO4-+Zn+H+NO3-Zn2+NH4+,2 5 8=10 2 16H+,4 10 1=4 1 3 H2O,由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_。,3未知量配平,课堂练习,（3x+1)(2x-2)x(3x+1)(x-1),X=5 Na2S5,配平以下氧化还原反应方程式：KMnO
7、4+H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。,课堂练习,4有机氧化还原反应方程式配平,原则：氢+1价 氧-2价，求算碳的价态,2 5 3 10 1 2 8,5.6,五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒,一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为 A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5,课堂练习,C,(2002年河南，12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相
8、同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.111B.221C.231D.432(2002年江苏综合，25)在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 molL1 B.0.008 molL1C.0.075 molL1 D.0.08 molL1,B,B,有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（）mol，被还原的硝酸为（）mol，消耗的硝酸为（）mol。A22 B06 C12 D10,C、D、
9、A,3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+19NO+8H2O,向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（）mol/LA B C D,A,氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S还原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-,将标况下224mLCl2通入10mL 1molL的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.2Fe2+Cl22Fe3+2ClC.2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl D.2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl,D,课堂练习,（
10、09全国卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x2-6)，为测定x值，K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应，反应中S被氧化为SO42-，BrO3-还原为Br-。（1）如果当 K2Sx恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与K2Sx 的物质的量之比为7
11、：3，则x；（2）以上反应的离子方程式为。,7636-(-)x x2,课堂练习,用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2 mol KMnO4晶体先加热制得一定量的 O2后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+和Cl。（1）计算KMnO4晶体完全分解时制得的O2在标准状况下的体积。（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量为。（3）若最后得到的Cl2 为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率为。,课堂练习,2.24L,0.3mol,10%,（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）
12、制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反
13、应完全，计算该KMnO4的纯度。,（1）3MnO26KOHKClO3=KCl3K2MnO43H2O。(2）3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。(3）2.42g。(4）2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(5）95.76。,（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。,精品课件！,精品课件！,(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)Au(+3)；Na2S2O3。(3)(4)14。,
