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1、氧 化 还 原 反 应 专题复习,练习1.判断下列反应是否属于氧化还原反应 A2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2=2H2O+O2 D.2Al(OH)3 Al2O3+3H2O E.2Na+2H2O=2NaOH+H2 F.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl G.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,一、氧化还原反应的基本知识,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,化合价（）、被（）、发生（）、（）e、,化合价（）、被（）、发生（）、（）e、,（氧化性）,（还原性）,（1）氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应外观表现为_氧
2、化还原反应的实质是_,电子的转移,化合价的变化,升高 氧化 氧化反应 失,降低 还原 还原反应 得,双线桥法 标出变价元素的化合价。画桥 箭头两端为同种元素；箭头由反应物一侧的变价元素指向生成物一侧的同种变价元素；线桥分布在反应方程式上下两侧。在线桥上标出“失去”或“得到”电子及其数目。,（2）氧化还原反应电子转移的表示方法,单线桥法,只用一个线桥；线桥的起点和终点都在反应物一边。在线桥上同样要注明电子转移的总个数，线桥的方向即代表了电子转移的方向。,练习2、表示出下列两个氧化还原反应电子转移情况,双线桥法,Fe+4HNO3(稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O,单线桥法,Fe+4HNO3(稀
3、）Fe(NO3)3+NO+2H2O,失去3 e-,0+5+3+2,得到3 e-,3 e-,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,（3）氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系,练习3,2、H，Cu，Mg2，S2，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。,Cu，S2-，Zn,H+，Mg2+，O2，,SO2,1、下列微粒中没有氧化性的是 ACl BH CCl2 DHClO,常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如Cl2、O2等；B：含有高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物质
4、如H2O2、Na2O2、HClO等；,二、氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂和还原剂,A：金属单质如Na、Al、Zn、Fe 等。B：含较低价态元素的物质如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金属单质如C、H2等。,常见的还原剂：,结论：,A.元素处于最高价，B.元素处于最低价，C.元素处于中间价态，应用：判断元素或物质氧化性或还原性。,只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性,根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,2.氧化性还原性强弱的比较,例：H2S+I2=2HI+S,氧化性：I2 S还原性：H2S HI,根据金属或非金属
5、的活动顺序比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,Cl2 Br2 I2 S,Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4,练习4,三、有关氧化还原反应的计算,0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是 mol。,练习5,0.12,在氧化还原反应中，化合价有升
6、必有降；电子有得必有失。化合价升降数一定相等；并且失电子总数与得电子总数必然相等。,守恒规律,四、综合练习练习1苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有:(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性,B,练习2.,(1)在K2Cr2O714HCl(浓)2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是还原产物.(2)若有1mol的Cl2生成，电子转移总数（）。,K2Cr2O7,HCl,Cl,Cr,Cl2,Cr
7、Cl3,1.204X1024,现有三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）若某溶液中有Fe2、I和Cl-共存，欲氧化除去I而又不影响其他离子的存在，可加入的试剂是 Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl（2）在强酸性溶液中，将MnO4、Fe2、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后：a.在溶液中有 I剩余，则溶液中一定无b.若溶液中有MnO4 剩余，则溶液中一定无,练习3,C,MnO4、Fe3,I、Fe2,练习4,反应6HCl+KClO3=
8、KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子物质的量之比为（）A.6:1 B.1:2 C.5:1 D.1:5,1、已知还原性Fe2Br，则足量氯气与溴化亚铁的化学反应方程式为 _。少量氯气与溴化亚铁的离子方程为。,2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+,练习5,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,G Y Q Z X,练习6,练习7,硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量比是（）A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3,作业,一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。,
