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1、物质及其变化的 复习,本章需要掌握的知识要点,、酸、碱、盐的定义，,、酸、碱、盐的性质,、两种重要的酸，,、两种重要的碱，,、四种物质的检别，,、两种重要的反应,、四种物质的俗名,物质的变化,1.物理变化和化学变化的根本区别是_ _2.化学变化的实质是:_3.了解物质变化的方法:必须通过_和_等,寻求物质变化的证据.4.物质变化的证据一般是宏观上的:如物体的_发生变化,_发生变化,有_或_生成,是否产生新的物质,产生了新的物质,观察,实验,颜色,状态,气体,沉淀,5.通过物质变化中所获得的信息对_进行分析的方法,是我们认识物质、进一步探索物质变化规律的基本方法.,练习:,物质的性质,盐,酸,碱
2、,(1)基本概念,1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由于-()A、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、都能电离出酸根离子,C,2、下列各组物质中，全部都是酸的是（）A、H2CO3 H2O NaHCO3 B.H2S H2SO4 SO2 C.HCl H3PO4 HNO3 D.H2SO4 NaHSO4 HCl,C,填空,吸水性：,BaCl2,酸洗液、干燥剂(做不与硫酸反应的气体干燥剂)：,颜色,挥发性：,除铁锈等,AgNO3,HNO3,酸,H2SO4,HCl,稀释,用途,物理性质,SO42-的检验,用途,物理性质,Cl-的检验,溶液的浓度 质量
3、的变化,脱水性,溶液的浓度 质量的变化,酸入水，沿内壁，慢搅拌，,HNO3,工业：黄色,纯净的：无色,（2）两种重要的酸,如HCl、CO2、CO、H2等,制皂、造纸、纺织、石油等,碱,NaOH,Ca(OH)2,物理性质,俗名,用途,俗名,制取,用途,溶解性,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,温度越高，溶解性越小,建筑业,漂白粉,中和酸性土壤,白色固体,易溶于水,白色固体、,微溶于水,水溶液有滑腻感和涩味,物理性质,水溶液有滑腻感和涩味,（3）两种重要的碱,用途,酸洗干燥剂制氢气其他,酸洗,造纸肥皂轻工纺织石化,中和土壤酸性建筑漂白粉农药,食用防腐化工原料,玻璃
4、肥皂纸张,1、在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸可做酸性气体干燥剂的酸是在空气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是：质量会增加的酸是。2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（）A、BaCl2溶液 B、NaCl溶液C、稀HNO3 D、硝酸银溶液,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,A,3、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱干燥的是-（）A、CO B、CO2 C、NH3 D、HCl,A,4、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打,C,酸,碱,1、能使指示剂变色,(3)基本性质,3、某同
5、学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察-（）A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,1、使指示剂变色 1、,1、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石磊试液呈现-()A;无色,B:红色 C:紫色 D:蓝色,D,2、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl,D,（1）金属活动性,1:下列物质能由金属和
6、盐酸反应制取的是-()A：FeCl3 B：ZnCl2 C：CuCl2 D：AgCl,（2）Fe与酸反应,2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是-()A:Na、Zn、Mg、Cu B:Na、Mg、Zn、Cu C:Mg、Na、Zn、Cu D:Cu、Zn、Mg、Na,B,B,（1）金属活动性,（2）Fe与酸反应,（3）有关质量的计算,1、若各制取1克氢气，所需钠、镁、锌三种金属的质量关系是-（）A、NaMgZn C、ZnNaMg D、相等2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀硫酸反应生成氢气最多的是-（）A、Mg B、Fe C、Al D、Zn,C,C,（1）金属活动性,（2）Fe与酸反应,（3
7、）有质量的计算,（4）实验现象,（5）与图表有关,1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，可用右图表示，则X、Y、Z三种金属依次是-（）A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、ZnC：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、Al,A,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,(可溶）,（1）与铁锈反应的实验现象及方程式,1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是，化学方程为_，较长时间后观察到的现象是，化学反应方程式为_。,铁锈逐渐消失，溶液成黄色,铁钉表面有少量气泡产生,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,（1）与铁锈反应的
8、实验现象及方程式,（2）几个重要的反应方程式的书写,2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，原因是，化学方程式是。,1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢氧化钠固体不仅容易而且还能吸收发生化学反应而变质；检验氢氧化钠是否变质，可滴加的化学方程式为_,潮解,CO2,稀HCl,SO2被NaOH吸收,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,（1）指示剂的颜色变化,（2）PH值的变化,1、若两种溶液混合后其pH为6。那么这两种溶液的pH可能是-（）A、4和6 B、5和12 C、7和12 D、10和14,B,2、我
9、省某此山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列物质的-（）A、石灰石 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、硝酸钾,C,、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（）A氢氧化钠稀溶液 B澄清石灰水 C氢氧化铝 D食醋,C,3、下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（）A酱油呈碱性 B.葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C.胃酸过多的人可多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强,C,4、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是()A=7
10、B7 C 7 D 无法确定,C,（1）指示剂的颜色变化,（2）PH值的变化,（3）中和反应的概念,1、下列各组反应类型中，后者一定包含前者的是-（）A、分解反应，复分解反应B、中和反应，复分解反应C、置换反应、复分解反应D、中和反应、化合反应,B,(中和反应),4、酸+碱 盐+水3、,（1）指示剂的颜色变化,（2）PH值的变化,（3）中和反应的概念,（4）图表,1、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释后滴加过量的氢氧化钠溶液至无色酚酞试液刚变红色为止，能符合下列图象的是（m为水稀氢氧化钠溶液的质量）-（）,B,酸,碱,1、能使指示剂变色 1、,（可溶)(可溶）,1、下列各组物质的溶液，常温下两两相
11、互混和，都能发生反应的一组是（）A、AgNO3，MgSO4 HCl B、Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3C、NaOH H2SO4 BaCl2 D、KCl Na2CO3 Ca(OH)2,（可溶）,（可溶）,B,2、将下列各组中三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是-（）A、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 B、Ca(OH)2 CaCl2 HCl C、Na2CO3 HCl KCl D、NaCl KNO3 NaOH,D,3、不另加试剂，就能鉴别的一组溶液是（）、aSO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B、NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C、HCl、AgNO3、BaCl
12、2、H2SO4D、Fe2(SO4)3、BaCl2、NaOH、NaCl4、除去混在氯化钾中的碳酸钾，可加入（）A、适量稀硫酸 B、适量稀盐酸C、适量石灰水 D、适量氯化钠溶液,（可溶）,（可溶）,D,B,酸,盐,碱,1、能使指示剂变色,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用,盐,CaCO3,Na2CO3,NaCl,苏打、纯碱,大理石、石灰石,化肥,调味品和防腐剂配制生理盐水
13、,蒸馒头、洗涤剂和做玻璃,建筑、生产水泥,能促进农作物生长旺盛，杆茎粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成,能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱，促使作物穗粒增多、子粒饱满,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,1、下列各种物质（或主要成分）的名称、俗名、分子式三者不能表示同一种物质的是-（）A、氯化纳、食盐、NaClB、氢氧化钙、消石灰、CaOC、碳酸钠
14、、纯碱、Na2CO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH,B,2、能除去暖水瓶中的水垢CaCO3和Mg（OH）2的酸是。,稀盐酸,3、现有X、Y、W、Z四种金属分别投入相同浓度的盐酸溶液中，X、Y、W能溶于盐酸并放出氢气，在金属活动性顺序表中，Y位于X之前、W反应速度最慢、Z不溶于盐酸。则它们的金属活动性由强到弱的顺序为-（）A、XYZW B.YWZX C、WZYX D.YXWZ,D,5、以下4种物质中，既能与硫酸反应，又能与硝酸银溶液反应的是-（）（1）Zn（2）CuO（3）HCl溶液（4）BaCl2溶液A、（1）（2）B、（3）（4）C、（1）（4）D、（2）（3）,C,C,一、有机物：,含碳的化
15、合物,无机物：不含碳的化合物,CO、CO2、含CO32-的物质是无机物,煤、石油、动物等物质是有机物,二、有机物的共同性质,易挥发，易燃烧、难溶于水很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精,俗称：沼气，是天然气的主要成份,三、最简单的有机物甲烷,丁烷 打火机、液化气的主要成份,乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接,CH4,C4H10,C2H2,甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。,3、性质：,1、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色,现向1-2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液,下图曲线正确的是-(),D,复分解反应(五
16、类),1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,判断下列反应能否发生?为什么？A.NaOH+H2SO4=CaCO3+HCl=B.FeCl3+NaOH=C
17、u(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+NaOH,A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Cu(OH)2+FeCl3 C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2=Ca CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,下列物质能发
18、生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2+BaO 2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2 4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,5、Na2CO32HCl=2Na Cl H2O+CO26、Ba(OH)2H2SO4=BaSO4 2H2 O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3)2=2NaNO3+CuCl2,判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaO
19、H和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl,例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2+Fe,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多少,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水 B、食盐C、纯碱 D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯
20、碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐 B、酱油C、香油 D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液 B、酸溶液C、碱溶液 D、蒸馏水,练习,C,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠 B、水C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。A、ZnO B、FeC、Cu(O
21、H)2 D、Fe2O3,练习,A,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3
22、)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。A、酚酞试液 B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答
23、下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具。（3）如果误食入口应该,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。,2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。,3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,答：目的是除去CO32等杂质离子的 干扰。,？,练习一：1、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2
24、CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸
25、，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。,2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,练习,Ba(OH)2,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？,基本概念:,1、电离：物质
26、溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,物质的分类,酸 碱 盐 氧化物,纯净物 混合物,单质 化合物,无机物,有机物,制取盐的可能方法,1、
27、金属+非金属盐,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐盐+金属,4、碱性氧化物+酸性氧化物盐,5、碱性氧化物+酸盐+水,6、酸性氧化物+碱盐+水,7、酸+碱盐+水,8、酸+盐新酸+新盐,9、碱+盐新碱+新盐,10、盐+盐新盐+新盐,1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_。,备战考试,Zn2+Fe2+,Fe Cu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,
28、实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战考试,、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,乙处的河
29、水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl,HCl,丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜,A,氯化钙溶液中含有少
30、量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,动动脑,C,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。,Na2SO4、BaCl2,CaCO3、CuSO4,3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选 什么试剂？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO
31、3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,金属+酸：,金属+盐溶液：,盐 氢气,（H前）,（稀HCl或稀H2SO4）,新金属 新盐,金属1比金属2活泼,讨论1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na
32、+CuSO4=K+FeCl3=,FeSO4+H2,FeSO4+Cu,2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、XY Z B、Y X Z C、Y Z X D、X Z Y,3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图,t,H2,ABCD,C,Zn,Fe,Mg,Al,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用,
