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1、溶液的配制,一.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 而无刻度,规格：100mL，250，500mL，1000mL；,容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液,体积刻度线,温度、容积,2、使用容量瓶的注意事项,（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。,（1）使用之前要检查是否漏水.,加 水,倒 立,观 察,瓶塞旋转180o,倒 立,观 察,步骤
2、：,仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。,药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、(规格)容量瓶、胶头滴管,现欲配制100mL NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.4mol/L。,1.计算 m=nM=cvM=0.4mol/L0.1L58.5g/mol=2.34g,托盘天平只精确到0.1g,所以应称量2.3g(小数点后第二位应四舍五入)若用浓溶液配制稀溶液，使用量筒量取浓溶液体积，量筒精确到0.1mL,2.称量,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码
3、归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3.溶解,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,4.转移,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问：
4、将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶,5.洗涤,注意事项：用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距
5、离刻度线12cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，把容量瓶反复上下翻转，使得溶液混合均匀。如图示：,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,8.储存,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液
6、面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,随堂检测一,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,容量瓶,B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。,356124,1000,4.8,A用100ml量筒量取5.4ml
7、浓H2SO4，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 B用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒一次，并将冲洗液转移至容量瓶中 C将稀释后的H2SO4溶液立刻转移至容量瓶里 D检查250ml容量瓶是否漏液 E用烧杯将蒸馏水直接加入容量瓶至液面最低点恰好和刻度线切 F盖紧瓶塞反复颠倒振荡，摇匀溶液，如发现液面低于刻度线需加水补至刻度线问题：（1）正确的操作顺序是：()（2）题中每一步骤均有一处错误，请分别指出：,D A C B E F,-,-,-,-,-,-,-,欲使用98的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度为 1.0molL-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：,误
8、差分析,根据c 判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。(1)称量误差分析天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高)调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。(mB偏小，cB偏低)称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大，cB偏高),配一定物质的量浓度溶液的误差分析,7、称量时候少量物质沾在称量纸上,5、试剂和砝码的位置左右颠倒,8、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成
9、分或易于挥发的物质时的动作过慢,偏小,偏小,偏小,6、砝码有残缺,偏小,9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)，如图1。,(2)配制过程误差分析称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB偏小，cB偏低)溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)未洗涤烧杯和玻璃棒23次。(mB偏小，cB偏低),未冷却至20，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20)。(V偏大，cB偏低)。在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)如图1、2。在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(V偏大，cB偏低)洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响),俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使所配溶液的体积偏小，浓度偏大,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使所配溶液的体积偏大，浓度偏小,加水加少了,加水加多了,
