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1、烃的燃烧规律总结和分子式的确定,复习,1.甲烷、乙烯、乙炔的燃烧产物都是什么？二氧化碳和水 2.烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2 xco2+y/2H2O,烃(CxHy)的燃烧规律,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：,对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例
2、：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100），则：y=4时，反应前后的体积不变；y4时，反应后气体体积反应前气体体积y4时,V0 y4时，V0,练习,1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？解：根据 y=4时，V=0 y4时,V0 y4时，V0
3、体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H6,2.在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,3、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9,C,例4下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是B
4、C。,最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。,5排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：CH4C3H6C4H8C6H6C3H4C3H8.解析：生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较，所以顺序是：。生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值来比较，所以顺序是：。,6等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.,7：在120时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与2
5、0L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是（）A.10L B.15L C.20L D.25L,D,巩固练习：1在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）A1:1:1 B.1:2:1 C.2:1:1 D.2:1:2,2常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能是（）A乙烯 B.丙稀 C.乙烷 D.丙烷,D,AD,3任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组
6、合不可能是（）A.CH4和C2H4 BC2H4和C3H6 CC2H6和C4H6 DC2H4和C2H2 4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总质量都不变的是（）A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.CHC_ CH2-CH3 CH2CH_CHCH2,B,BD,烃燃烧产物的量和烃的组成关系1质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。2最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。3含氢质量百分比相
7、等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。,分子式的确定,1.根据相对密度确定,例：某烷烃，其蒸气 的密度是相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。烷烃的分子式为：C5H12,练习,某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7，试求该烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：M(烃)/M(CO)=2;M(烃)=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：12x/5685.7 y/56(1-85.7)%解得：x=4;y=8 所以，该烃的
8、分子式为：C4H8,2.根据烃的燃烧通式确定,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通入浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O,解得：x=2;y=6 所以该烃的分子式是：C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求该烃的分子式。解：M/M(H2)=22;M=44g/
9、mol n=11g/44g/mol=0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol 根据 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2 H2O,解得：x3;所以分子式为C3Hy;而：M12x y 44g/mol;所以:y=8 所以分子式为C3H8,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,3.商余法确定分子式,原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 128/11=9余20，则该烃是C9H20,A,思考：,相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12，所以该烃是C5H12,THE END,
