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1、实验五 电导法测定弱电解质的电离平衡常数,一、实验目的,了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念用电导法测定乙酸的电离平衡常数掌握电导仪的使用方法,二、实验原理,乙酸在溶液中达到电离平衡时，,在一定温度下，K是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导法测定。,根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，1。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩尔电导率m之比，即,摩尔电导率和电导率之间的关
2、系为 m/c（1）,实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数K（KC）,或写成,（2）（3）,（4）,实验三、实验步骤,将恒温槽温度调至(25.00.1)或(30.00.1)测定电导池常数Kcell:倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变)。将电导池和铂电极用少量的0.01molL-3KCl溶液洗涤23次后，装入0.01molL-3KCl溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。测定电导水的电导(率):倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导(率)值，重复测定三次。测定HAc溶液的电导(率):倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极用少量待测HAc溶液洗涤23次，最后注入待测HAc溶液。恒温后，用电导(率)仪测其电导(率)，每种浓度重复测定三次。按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导(率)。,四、注意事项,实验中应严格控制温度恒定、浓度准确洗涤电极时，不要损坏铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差,五、数据记录和处理,记录室温、大气压及恒温槽温度计算电导池常数Kcell 计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离平衡常数K 按公式4以cm对 1/m作图应得一直线，由直线的斜率求得KC，并与上述结果进行比较。,
