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1、电荷守恒 物料守恒,一.电荷守恒,电解质溶液中所有带正电荷的离子所带正电荷等于所有带负电荷的离子所带负电荷.,例1:NH4Cl溶液中的电荷守恒可表示为:,C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),例2:(NH4)2SO4溶液中的电荷守恒可表示为:,C(NH4+)+C(H+)=C(SO42-)+C(OH-),2,例3:NH4HCO3溶液中的电荷守恒可表示为:,C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),二.物料守恒,综合考虑电解质电离的离子再次发生变化所产生的不同粒子.,例1.NH4Cl溶液中的物料守恒:,C(NH4+)电离=C(Cl-)电离,水
2、解,C(NH3H2O),C(NH4+),C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(Cl-),例2.NaHCO3溶液中C(Na+)=?,C(Na+)电离=C(HCO3-)电离,电离,C(CO32-),水解,C(H2CO3),C(HCO3-),C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3),C(Na+)=2C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3),例3.Na2CO3溶液中的C(Na+)=?,Na2CO3溶液中的C(OH-)=?,C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3),“三个守恒”:以Na2CO3溶液为例电荷守恒:因溶液是电中性的,所以溶液中阳离
3、子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒:关键元素的原子数目之比守恒c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒)质子守恒:C水(OH-)=C水(H+)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),检测:1.分别写出(NH4)2SO4和FeCl3溶液中电荷守恒的等式;2.CH3COONa溶液的C(Na+)=?Na2CO3溶液中的C(Na+)=?,练习:1.分别写出KHCO3和CuSO4溶液中的电荷 守恒等式2.根据物料守恒求(CH3COO)2Ba溶液中C(Ba2+)=(NH4)2SO4溶液中C(SO42-)=,