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1、简易家用消毒器,7.4 电解质溶液在通电情况下的变化,1、精制的饱和食盐水中存在着、四种离子，当用石墨作电极，接通直流电源后，溶液中的 向阴极移动，向阳极移动（以上填写离子符号）。在阳极上 失去电子，被，电极反应式为，在阴极上 得到电子，被，电极反应式为，总反应：。,2、电解饱和食盐水，电解过程中，由于阴极区 浓度变小，水的电离反应向 的方向移动，随着H+不断变为氢原子并最终形成 逸出，使阴极区溶液中的 越来越多，如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠可以在 附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到，这就是电解食盐水制备烧碱的原理。电解食盐水可以得到另外两种重要的化工产品和。,Na+,OH-
2、,Cl-,OH-,Na+,H+,Cl-,H+,氧化,2Cl-2eCl2,还原,2H+2eH2,H+,正反应,H2,OH-,阴极,NaOH,H2,Cl2,3、电解：将 _ _通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起_反应的过程叫做电解。4、电解原理：电解质溶液通电后，阳离子移到 极得到电子，发生 反应；阴离子移到 极失去电子，发生_ 反应。可见，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。5、电解池：在外加电源的作用下，将_能转变成_能的装置。6、阳极：与电源_极相连，发生_反应。阴极：与电源_极相连，发生_反应。,直流电,氧化还原,阴,还原,阳,氧化,电,化学,正,氧化,负,还原,阴离
3、子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电,阳离子得电子能力越强，越优先放电,阴离子失电子能力越强，越优先放电,氯化铜溶液中存在着、四种离子，当用石墨作电极，接通直流电源后，溶液中的 向阴极移动，向阳极移动。在阳极上 失去电子，被，电极反应式为，在阴极上 得到电子，被，电极反应式为 总反应：_ 说明在电解过程中，Cu2+比H+得电子能力，优先在阴极 _电子被还原而析出。,Cu2+,Cl-,OH-,H+,Cu2+,H+,Cl-,OH-,Cu2+,氧化,2Cl-2eCl2,Cl-,还原,2H+2eH2,强,得到,在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物Na
4、OH溶液与阳极产物分开，避免混合和接触。,阳离子交换膜,上海天原化工厂电解饱和食盐水车间,1定义使电流通过 而在阴阳两极上引起。2电解池把 能转化为 能的装置(电解槽)。3装置特点借助于 引起氧化还原反应的装置。,一、电解,电解质溶液,氧化还原反应的过程,化学,电流,电,4电解池的形成条件(1)与电源相连(2)两个电极：阳极连电源的 极；阴极连电源的 极。(3)电解质溶液(或 的电解质)。(4)形成 的回路。5电极反应：阳极上发生 电子的氧化反应，阴极上发生 电子的还原反应。电子的流向从电源的 极到电解池的 极，再从电解池的 极到电源的 极。6.电解质在水溶液中放电规律阴极：氧化性强的离子先得
5、电子 Cu2+H+Na+,正,负,熔融,闭合,失,得,阴,阳,负,正,1、右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，Cl浓度不变 D.电解过程中，d电极质量增加,D,2、右图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则 下列说法不正确的是（）A电源a极为负极 BKI淀粉溶液会变蓝色C若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D电极I上发生的电极反应为：Cu2eCu2+,D,3、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通
6、电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()。A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极,D,4、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C a电极产生Cl2Db电极附近溶液的pH变小,D,5、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(),D,电解熔融氯化钠,通电后,Na+向_ 极(与电源_相连)移动，Cl-向_极
7、(与电源_相连)移动。电子从电源负极流向_极,电极反应为,发生_反应。电子从电解池阳极流向_极,电极反应为,发生_反应。总反应为_。,阴,负极,阳,正极,电解池阴,氧化,还原,电源正,2Na+2e 2Na,2Cl-2eCl2,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发的氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Z
8、n-2e Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e H2（还原原应）,阳极：2 CI-2e CI2(氧化反应)阴极:Cu2+2e Cu(还原反应),化学能 电能,电能化学能,铜锌原电池,电解氯化铜,化学反应,氯碱工业是电解饱和食盐水生产烧碱、氯气和氢气的基本化学工业。它不仅为化学工业提供原料，其产品还广泛用于农业及冶金、造纸、纺织、印染、食品、电子等工业部门，在国民经济中具有重要的地位。我国的氯碱工业开始于20世纪20年代末。爱国实业家吴蕴初1929年在上海集资创办了天原电化厂，这是我国第一个氯碱厂。新中国成立后，氯碱工业迅速发展。我国的氯碱工业从科研、设计到生产，形成了一个完整的工业体系。目前烧碱产量居世界第2位；目前我国各氯碱企业拥有氯产品已有200多种，主要品种70多个；中国的氯碱工业主要采用隔膜法和离子膜交换法两种生产工艺。,我国的氯碱工业,
