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1、复习巩固,回顾问题1,溶液、浊液、胶体 的本质区别是什么？,粒子直径,10-7m,10-710-9m,10-9m,回顾问题2,溶液、胶体区分方法是什么？,丁达尔效应,uSO4溶液Fe(OH)3胶体,课题：电解质连云港开发区高级中学高一备课组2009.9,【学习目标】掌握电解质的概念，并会书写电离方程式【学习重难点】电解质概念、电离方程式的书写,【自学探究1】依据你所学的知识或身边生活或查阅相关资料或网上查询等手段，请尽可能多地列举出能导电的物质，并给予分类。,金属：,Cu、Fe、Al等,非金属：,石墨,酸、碱、盐的水溶液：,盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶 液、食盐水、硫酸铜溶液,金属氧化物、碱、盐
2、的熔融体,单质,化合物,熔融的氯化钠、熔融的氧化钠、熔融的氢氧化钠,在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。,电解质与非电解质的概念：,化合物,非电解质：,电解质：,注意点：1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。3.有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、NH3等，因为它们与水反应生成了电解质。,CO2+H2O=H2CO3,SO2+H2O=H2SO3,【自学探究2】它们为什么导电？,金
3、属：,Cu、Fe、Al等,非金属：,石墨,酸、碱、盐的水溶液：,盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶 液、食盐水、硫酸铜溶液,金属氧化物、碱、盐的熔融体,导电原因,自由电子定向移动,自由移动的离子,电离方程式书写步骤：,3、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）,1、在方程式左边写出化学式,2、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数,酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程,电离：,电离方程式：,表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子,H2SO4=HCl=NaOH=Ca(OH)2=NaCl=MgCl2=,Na+OH-,2H+SO42-,H+Cl-,Ca2+2OH-,Na+Cl-,M
4、g2+2Cl-,书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是等号。,3、根据化合价写离子符号。,4、根据右下角系数写离子个数。,盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物,比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点,酸：电离时产生的阳离子全部是H+,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-,知识应用1,判断下列说法是否正确,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,下列物质：液态氯化氢 硫酸 熔融MgCl2 K2SO晶体 食盐水 酒精铁 BaSO4 SO3 石墨 其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。,（3）（5）（7）（10）,（1）（2）（3）（4）（8）,（6）（9）,知识应用2,迁移应用,1完成下列电离方程式（1）2Na+CO32-（2）KClO3=（3）=Fe3+SO42-（4）=Ba2+OH-,Na2CO3,K+ClO3-,Fe2(SO4)3,2,3,Ba(OH)2,2,（5）CH3COOH,CH3COO-+H+,（6）NH3H2O,NH4+OH-,电解质,非电解质,化合物,弱电解质,强电解质,电离方程式：,同学们再见！,21,谢谢！,
