《离子反应高一复习ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应高一复习ppt课件.ppt（11页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章复习,离子反应,授课教师：化学,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离:,电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。,NaCl=,NaOH=,HCl=,NH3H2O,Na+Cl-,Na+OH-,H+Cl-,NH4+OH-,非电解质:,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。,酸、碱、盐在水溶液中的电离,(大多数非金属氧化物及部分有机物),（酸、碱、盐、水及活泼的金属氧化物）,电解质:,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应等。,2、离子反应发生的条件：,（1）生成难
2、溶物质沉淀,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,二：离子反应,（2）、生成难电离物质,（3）、生成挥发性物质-气体,（弱酸、弱碱、水及少数盐）,（4）、发生氧化还原反应：,Fe3、NO3(H+)、ClO-、MnO4 等,Fe2、S2、I、SO32等,2、离子反应发生的条件,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,1、定义：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,3、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,1）NaOH+H
3、Cl=NaCl+H2O,2）Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,4）H+OH-=H2O,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,3）Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,练习1,(2)2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O,(1)Ba(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2O,1、Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量发生反应,2、Ba(OH)2与NaHSO4物质的量为1：2发生反应,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,练习2,2、氯气与FeBr2溶液反应时氯气过量,2FeB
4、r2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,1、氯气与FeBr2溶液反应时氯气不足,6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2,1、根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。,注意：,2、三个守恒：电荷守恒、质量守恒、电子守恒。,3、一些常见易错离子方程式,强酸、强碱、可溶性盐,离子形式：,化学式：,难容、难电离物、挥发性,6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2,思考：氯气与溴化亚铁等物质的量反应的离子方程式？,2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2,
