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1、讨论：自然界中发现，绝大多数元素不以原子形式存在，而以化合物形式存在，并且的原子数总是符合一定比例的结合？（Na Cl，H2 O，MgCl2）而这就是我们这节课所要学习的化学键所涉及的内容！,化学键,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl,在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,钠和氯气反应,讨论1：是什么作用使Na与Cl2发生反应时生成NaCl的呢？提示1：请同学们用我们前面学过的原子结构示意图的知识，来分析NaCl的形成过程。提示2：也可以从元素化合价变化的角度和电子转移的角度进行分析
2、。,Na,Cl,Na和Cl的反应,讨论2：静电作用仅仅指静电引力吗？提示：从化合物分子中的粒子种类来分析,定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：,成键实质：,成键方式：,一、离子键,成键规律：,成键原因：,阴、阳离子,静电作用（静电吸引=静电排斥）,得失电子。,活泼金属与活泼非金属，大多形成离子键。,得失电子；都有达到稳定结构的趋势,思考：金属和非金属化合时是否一定形成离子化合物呢？,练习：1：下列说法正确的是：A：离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力。B：所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键。C：在化合物CaCl2中，两个氯原子之间也存在离子键D：钠原
3、子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低。,练习2：下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A 10与19 B 6与16 C 11与17 D 8与14,1、电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子.,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,二、电子式,：原子的电子式：写出：H、Na、Mg、O、Cl 的电子式,：单核阴离子的电子式：写出：O2-、Cl-的电子式,：单核阳离子的电子式：就是其离子符号，例如：Na、Mg2+：离子化合物的电子式：请大家写出NaCl、Na2O、MgCl2的电子式,2、用电子式表示离子化合物的形成过程:,请同学们用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程,思考：NaCl、MgCl2、Cl2、He等物质为什么会是这种形式？,(A),课堂小节：本节课我们学习了离子键的概念以及用电子式表示离子化合物的形成过程。这部分知识是高考中常考的知识点，希望同学们课后一定要及时复习，认真完成作业,课下思考：HCl的形成过程是什么样的呢？请同学们预习后半部分内容回答！作业：1、认真阅读本节内容；2、课本P114-115,
