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1、微粒之间的相互作用力,离子键、共价键与金属键,一、化学键,1、相邻的两个或多个原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。,2.化学键主要类型：,a.离子键,b.共价键,C.金属键,氯化钠的形成过程,定义：阴、阳离子间通过静电作用力形成的化学键叫做离子键。,二、离子键,1.离子键的形成与实质,成键粒子：成键性质：,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,离子键的强弱：离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强。从元素电负性的角度来看，
2、成键元素的电负性差值越大，离子键也越强。,库仑定律 F=k q+q/r2,离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。,氯化钠晶体的结构,离子键无方向性,氯化钠晶体的结构,离子键无饱和性,NaCl的晶体结构示意图,CsCl的晶体结构示意图,（1）、原子的电子式：,2、电子式：,（2）、阳离子电子式：,（3）、阴离子的电子式:,（4）、离子化合物的电子式：,（5）、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,1.键成键方式“头碰头”,三、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。,离子键和共价键的比较,3、共价键的键参数,(1).键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆
3、开1mol共价键所吸收的能量)例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1,(2).键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。,(3).键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.,用电子式表示共价化合物的形成过程,H,H,H,氯化氢分子的形成：,氢分子的形成：,练习用电子式表示下列微粒,N2 H2ONH3CO2,O=C=O,分子式,电子式,结构式,A CaCl2 和 Na2S B Na2O2 和Na2O C CO2和CS2 D HCl和NaOH,下列各组化合物中，化学键类型都相同的是,一类特殊的共价键配位键,NH3+H+=NH4+,一方是能够提供孤
4、对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号AB。,1、共同的物理性质,四、金属键,2、金属的结构,3、组成粒子：,金属阳离子和自由电子,4、金属键:,5、金属键特征：无方向性，无饱和性,6、金属键及金属性质,【讨论1】金属为什么易导电？,【讨论2】金属为什么易导热？,【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？,化学键,离子键共价键金属键,极性键非极性键,总结,五、分子间作用力（范德华力、氢键）,1.与化学键的比较,2.范德华力与氢键的比较,比化学键弱得多,比化学键弱得多，比范德华力稍强,分子间,分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子
5、,随分子极性和相对分子质量的增大而增大,随范德华力的增大，物质的熔沸点升高,分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大,分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小,BACK,非极性分子和极性分子,(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。,非极性分子和极性分子,(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。,判断非极性分子和极性分子的依据:,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,极性分子HCl，CO，NO,非极性分子H2，O2，N2,非极性分子如：CO2，CH4,极性分子如：NH3，H2O,非极性分子P4，C60,直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2；正三角形分子BF3；正四面体分子CCl4、CH4等。,一般对称的几何形状：,CS2,BF3,CCl4,CH4,三角锥形、折线型如：NH3为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。,不对称的分子有：,NH3,H2O,H2S,SO2,
