课题1生活中常见的盐ppt课件.pptx

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1、生活中常见的盐,第十一单元课题一,白庙中心学校 徐中,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+酸根离子,碱,金属离子+OH-,盐,金属离子+酸根离子,原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。(打一物质),食盐,思考,什么是盐？,说一说,你对盐有哪些认识？,提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、

2、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。,食盐：单指NaCl。,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,一、氯化钠,食盐,氯化钠,氯

3、化钠晶体,晶体结构,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,1 重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质：钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。3 日常生活中用来腌制食品4 工业的原料:制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等5 交通上用来融雪，以降低水的凝固点,食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可

4、以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就

5、不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,4.食盐开采加工,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。,活动与探究,粗盐提纯,步骤：,(1)溶解,用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的粗盐质

6、量。,阅读实验活动-8思考：粗盐提纯需要哪些步骤？,(2)过滤,操作要领：一贴二低三靠,如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次,(3)蒸发,将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。,(4)计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,想一想,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,在溶解 过滤 蒸发和称量中都用到了玻璃棒,它的作用分别是,蒸发时用到了玻璃棒：防止液体受热 不均匀，液滴飞溅。,溶解时用到了玻璃棒：搅拌，起加速固体溶解的作用。,过滤时用到了玻璃棒：起引流的作用。,称量时用到了玻璃棒：起转移固体的作用,步骤(1)溶解：,用托盘天平称取5.0g粗盐，用量

7、筒量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的粗盐质量。,给大家提个醒,提醒一:能不能将粗盐直接放在托盘上?,(2)过滤,操作要领：一贴二低三靠,提醒二:怎样贴?怎样低?,(3)蒸发,将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。,提醒三:对蒸发皿加热时需要垫上石绵网吗？,(4)计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,提醒四:烧的很热的蒸发皿能直接用手拿吗？能直接放在实验台上吗？,提醒五:,不要随意丢弃拉圾，如火柴头、废滤纸等。防止玻璃仪器破损。,要求：,组内分工合作，边实验边记录。,开始实验时,提醒六:,思考,某学生过滤操作时，经两次

8、过滤液仍然浑浊，可能是什么原因造成的？,过滤操作时滤纸破损；,倾倒液体时液面超过滤纸边缘,2、为了减少实验中出现的误差，你可以注意以下细节：,(1)若溶解搅拌时液滴溅出，产率会降低。(2)若溶解时加入粗盐过多，未完全溶解，也会使产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，会降低产率。(4)若蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，也会使产率降低。,课堂小结,本节课我们主要学习了氯化钠，了解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。,食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类

9、生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。,（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣

10、服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,1.碳酸钠,晶体,粉末,Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱,Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等,主要用途：,（纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,我国著名化学家制碱工业的先驱,侯德榜,他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰

11、出贡献。,(18901974),拓宽视野,2.碳酸钙,CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分,石灰石,大理石,大理石是重要的建筑材料,大理石桌椅,主要用途：,白色粉末 俗名：小苏打。,糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。,美味糕点的制作少不了一种盐碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。,糕 点,（3）碳酸氢钠 NaHCO3：,馒头里的小房子是谁造的？当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖，把面粉里的淀粉分解

12、成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体受热后膨胀，从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2CO3,盐的化学性质,1、与酸反应,H2CO=CO2+H2O,CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2+H2O,讨论：碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？,实验

13、11-1,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠也与盐酸发生反应？,有气泡产生,有气泡产生,分析：,滴加盐酸,CO32、HCO3检验,方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,

14、未知物,产生气体,看澄清石灰水是否变浑浊,通入澄清石灰水中,CO32、HCO3检验需要几种试剂？,想一想,装置图,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,2、与碱反应,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,实验11-2,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且

15、沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,补：,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,观察与思考：,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+

16、BaCl2=2NaCl+BaSO4,1、交换位置：,Cl+CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,基本反应类型比较：,实验11-13,产生蓝色沉淀,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,三、复分解反应发生的条件,讨论,2.酸和碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的

17、物质与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到现象有什么共同之处？,对比几个反应,NaOHHClNaClH2O,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,对比几个反应,NaOHHClNaClH2O,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,酸碱盐之间不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水

18、生成时，复分解反应才能发生。,小结：复分解反应发生的条件,只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,酸、碱、盐的溶解性（20）,物质溶解性口诀：酸类易溶除硅酸;溶碱钾钠钙钡铵。钾钠铵盐都可溶;还有全部硝酸盐。盐酸不溶银亚汞；硫酸钡铅生沉淀。其余碳酸磷酸盐；溶解于水很困难。另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,这些你都记住了吗？,探究：判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应,几对特殊离子,Ag+-Cl-白色沉淀 Fe3+-OH-褐色沉淀Ba2+-SO

19、42-白色沉淀 Cu2+-OH-蓝色沉淀 OH-H+生成H2O Mg2+-OH-白色沉淀 CO32-H+有CO2 放出 NH4+-OH-有NH3放出 Mg2+Ba2+Ca2+-CO32-白色沉淀,判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应,盐的性质归纳,物理性质：在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,CuSO4+Zn

20、=ZnSO4+CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag,盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱,1、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,练习：,2、根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能

21、含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐

22、，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙 溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,非金属,金属,氧化物,酸,碱,盐,SH2He,FeK,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH

23、)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,2、物质的分类,所含物质的异同,所含元素的异同,物质的组成,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,小结：,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,酸 碱盐 盐,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱 盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+

24、2HCl=CaCl2+CO2+H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐的化学性质:,盐+金属,新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中K、Ca、Na除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,NaC

25、l+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,课堂小结,本节课我们主要了解了三种盐的重要性质和用途，总结了含CO32、HCO3检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。,