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1、原子核外电子的排布,1,复习提问,1、构成原子的微粒有哪几种？2、为什么整个原子不显电性？,2,电子,3,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,4,同学们有没有想过电子是怎样围绕原子核做高速运动的呢?,想一想,5,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。,6,电子层,核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排布。,原子核外电子的不同运动区域,7,二、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在能量由低逐渐_的电子层里。2.每个电
2、子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数_(第一层为最外层时,电子数_)。来源:z*x*x*k,升高,不超过8个,不超过2个,8,一、原子结构示意图,1、如：氯（CI）,电子层,各层上的电子数,核内质子数,原子核,9,2.原子结构示意图,核电荷数,电子层,该电子层上电子数,原子核,核外电子是分层排布的,我会描述,10,某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素符号为 元素。,13,3,8,3,Al,练习,11,第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳_个电子,2,(2)最外层不超过 个电子,8,8,电子先排满能量
3、的电子层，然后再排能量 稍 的电子层,低,高,12,2023/1/16,13,一般少于4个,易失电子,14,一般大于或等于4个,易得电子,15,8个（He为2个）,比较稳定,16,金属 非金属 稀有气体,稳定结构,极难发生化学反应,3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,决定元素化学性质的是。,决定元素种类的是。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,4,4,8（He为2）,17,原子,阴离子(-),阳离子(+),离子的表示方法,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na Mg2 Cl-O2-,二、离子
4、的形成,18,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（S2-）,19,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,练习,20,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,粒子结构特征,21,失去1电子,NaCl分子的生成,电中性,22,A,C,23,2、下列所示微粒中，属于原子的是(），属 于 阴离子的是（），属于阳离子的是（），属于同一种元素的是（），属于金属原子的是（）属于非金属原子的是（）,8,7,8,24,2023/1/16,25,
