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1、质量守恒定律,课后说课,1.教材的地位及其作用,“质量守恒定律”是九年级化学上册第五单元课题1的内容，本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，通过一系列的探究活动引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的书写和计算作好理论准备，可见本课题的学习是本单元的基础，对整个九年级的化学的学习起到非常重要的作用。,一、教材分析,2教学目标分析,3.教学重难点,教学重点：通过实验探究来认识质量 守恒定律。,教学难点：从微观角度来理解在化学反应 前后原子的种类、数目和质量 都不改变。,二、教法分析,本课主要用到的教学方法如下：1实验探究法。2引导讨论法。3分析推理
2、法。4巩固练习法。,三、学法指导,根据本课的特点，和学生已有的知识、能力、心理、学力状况，在学法上我主要体现了两种方法：一、实验探究法：使学生在科学探究中学会 发现问题，分析问题，解决问题，获得知识，培养能力。二、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。,四、教学程序,1教具学具准备实验用品准备：白磷、锥形瓶(带塞)、玻璃管、气球（细线）、天平(带砝码)、试管、酒精灯、碳酸钠、稀盐酸、铁钉、硫酸铜溶液、澄清石灰水。多媒体准备：自制多媒体课件。,2教学流程设计,创提设出情问境题,巩灵固活提运高用,实初验步探论究证,合形作成交结流论,3教学过程,创设情境，导入新课 这两个化学反应中质
3、量是否守恒？,实验探究，初步论证活动一实验方案一白磷燃烧前后质量的测定,实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,实验方案一白磷燃烧前后质量的测定,实验现象 白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，后变瘪。分 析 反应前后质量相等。,学生课堂实验方案二现象记录,实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,实验现象 溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面析出 一层红色物质。,分 析 反应前后质量相等,实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定,实验方案二：酸铜溶铁钉与硫液反应前后质量的测定,共同的现象和结论：化学反应前后物质的总质量相等。,突出重点：建立质量守恒定律内容,学生讨论归纳,教 师 引 导,教师评价补
4、充,例1 每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。（36=4+32,理解质量守恒）,例2 现有5 份质量的碳和8 份质量的氧气，充分燃烧后能生成多少份质量的二氧化碳？（5+8=1113,理解“参加”含义）,质量守恒定律,的各物质的 的各物质的。,参加化学反应,质量总和等于反应后生成,质量总和,渗透德育质量守恒定律的发现史,1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。,材料一,1774年，拉瓦锡用精确的定量
5、实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。,拉瓦锡实验证明质量守恒定律,材料二,材料三,1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差小于0.000 1 g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。,（3）合作交流 形成结论 活动二 水电解实验：分子分解为原子，原子结合成分子,【归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反
6、应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。,对质量守恒的理解,五不变,宏观,1、参加反应的反应物和生成物的总质量不变,2、元素种类不变,微观,1、原子种类不变,2、原子数目不变,3、相对原子质量不变,二一定变,宏观 物质种类一定改变,微观 分子种类一定改变,盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,活动三,实验方案三：,向澄清石灰水中吹气泡反应前后质量的测定,实验方案四：,实验方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,【讨论交流，总结】,盐酸+碳酸钠 氯化钠+二氧化碳+水 产物气体CO2逸出，反应后的质
7、量减轻HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O,实验方案四：向澄清石灰水中吹气泡反应前后质量的测定,氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水 反应物中有CO2气体参加，故反Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 应后质量增加,【讨论交流，总结】,设问引伸,同学们在今后的化学学习中，若要探究化学反应中反应物和生成物的质量关系，若反应物中有气体参加或生成物中有气体生成时，你们该如何设计实验方案呢？教师引导学生回顾实验方案一 白磷燃烧前后的测定，注意其中的反应环境。,（密闭的容器中进行实验）,【师生归纳】质量守恒定律对任何化学反应都适用,任何化学反应都遵守质量守恒定律，我们看到有些化学反应前后总质量
8、似乎不相等，是因为反应物中有气体参加，或生成物中有气体生成，我们不要被表面的“变大”、“变小”所迷惑，要注意问题的实质。,(4)应用迁移，巩固提高：类型之一：正确理解质量守恒定律。例1：对质量守恒定律的正确理解是()A参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等类型之二：会用质量守恒定律解决问题。例2：镁条在空气中燃烧后，收集所有白色粉末的质量比原来镁条的质量大，请解释原因。例3：由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定会有哪些元素。例4：在
9、中，根据质量守恒定律，x的化学式为()ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COH,【课后反思】,教学教法：变演示实验为学生分组实验 动手能力 学习兴趣 缓解矛盾,教材处理：自设实验方案四“向澄清石灰水中吹气泡反应前后质量的测定”来取代课本中的实验方案四“镁条燃烧前后质量的测定”渗透环保 巩固鉴别,渗透德育教育 自然接受,鼓舞、激励学生 增强学习 兴趣,突出重点：教师讲授、引导和学生实验探究,突破难点：运用多媒体将微观过程进行宏观模拟变深 奥为浅显。,34,写在最后,成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits,谢谢大家荣幸这一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way,讲师：XXXXXX XX年XX月XX日,
