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1、.,1,第三节 硫和氮的氧化物（第三课时 氮的氧化物）,.,2,一、氮气,1、氮（元素）的存在：2、物理性质：3、分子结构：4、氮气的用途：在灯泡中填充氮气防止钨丝被氧化或挥发,收集氮气时用排水法不用排空气法(?),.,3,N2+O2=2NO,放电或高温,(2)、氮气的化学性质：,N2+H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,高温、高压,催化剂,点燃,1、与氧气：,2、与氢气：,3、与Mg：,.,4,氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。,.,5,红棕色气体,有毒,有毒,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,无色气体,NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，
2、密度比空气大，易液化，易溶与水并与水反应,2、NO与NO2比较,NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化）、有毒气体,二、二氧化氮和一氧化氮,.,6,2)、NO2的化学性质：,3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸的第三步）,+4,+5,二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,硝酸的酸酐是N2O5,+5,哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？,N2O3,n(氧化剂):n(还原剂)=？,NO2是酸性氧化物吗？,.,7,N2+O2=2NO,放电或高温,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,雷雨发庄稼,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然
3、而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,资料一：据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨 奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？,.,8,信使分子 NO,1.一氧化氮在神经系统中的作用一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。,2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。,科学视野,.,9,易错细节：收集NO只能用_。收集NO2只能用_。,怎
4、样除去 NO 中的 NO2,把混合气通入水中,排水法,向上排空气法,.,10,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选,1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。,P92 NO2溶于水实验,.,11,1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。,将充满NO2的试管倒立在水槽中,红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管容积2/3处,4 NO2+2H2O+O2=4HNO3,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,科学探究,.,12,在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？
5、,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO2O22H2O4HNO3NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,.,13,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3,.,14,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,.,15,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（
6、1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,.,16,燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮。,思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？,.,17,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,.,18,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物
7、,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水.霜.雹.露 等,.,19,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.6时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨有哪些危害？,.,20,酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮
8、革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,.,21,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求,.,22,酸雨的危害,.,23,主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 S+O2 点燃 SO2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4,防 治,.,24,
9、有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,Cl2 O2 HCl NO2 SO2 CO2,知识拓展,H2 O2 NO,.,25,第一课时 氨及氨的实验室制法,第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸,.,26,哈伯（F.Haber 18681934）,他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。,科学史话,.,27,学习目标导航,1.了解
10、氨的物理性质及用途。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的化学性质。4.掌握氨气的实验室制法。,.,28,知识体系梳理,2.氨气的化学性质,1.氨气的物理性质,（1）氨气与水的反应,一、氨气,氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。,氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨部分电离。,.,29,重难点探究1,实 验-氨气的喷泉实验1、实验操作：2、实验现象：3、实验结论：,.,30,思 考,1、形成喷泉的原理？,2、喷泉实验成功的关键？,烧瓶内外形成压强差,a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。,3、含水的胶头滴管在实验中作用？,引发水上喷,.,31,知识拓展,氨水,概念：氨水中存在的微粒：密度小，且浓度越大密度越小溶质以氨气表达氨水呈弱碱性浓氨水易挥发,.,32,2、氨气的化学性质,（2）氨气与酸的反应生成铵盐,NH3+HClNH4Cl,（3）与氧化性物质反应,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,为什么会产生白烟?,.,33,生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气。如有白烟生成则说明已经发生漏气。,资料卡片,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,
