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1、a,1,第七单元燃料及其利用第一轮复习,曲沟二中化学组,a,2,教学目标：,1、掌握燃烧的条件、灭火的方法、易燃易爆的安全知识。2、了解燃料和热量的关系。3、知道使用燃料对环境的影响。4、开发新能源。,a,3,人教版,知识网络,燃料及其利用,燃烧与灭火,燃烧,灭火原理,易燃易爆物的安全知识,燃料和热量,化石燃料,化学反应与能量,煤,天然气,石油,使用燃料对环境的影响,对空气的影响,新能源开发与利用,a,4,1、定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。,探究一、燃烧条件的探究 教材P128 实验7-1,考点一 燃烧,a,5,一.燃烧和灭火,a,6,灭火的具体方法是：1
2、、撤除可燃物；2、隔绝空气（或氧气）；3、降温至着火点以下。,泡沫灭火器原理:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,常用灭火器：泡沫灭火器：可用来扑灭木材、棉布、建筑等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的火灾外，还可用来扑灭油 等燃烧引起的 失火.液态二氧化碳：灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设 备、精密仪器等处的失火。,a,7,想一想：物质的燃烧一定有氧气参加吗？,不一定，比如说氢气在氯气中燃烧。,总结：燃烧不一定有氧气参加，且燃烧不一定有火焰产生。,a,8,燃烧是种常见的现象，它给人类带来了光明和温暖，但也会给人类带来灾难。,a,9,1、爆炸,原理：可燃物在有限的空间内急剧的 燃
3、烧，聚集大量的热，气体体积 膨胀而引起爆炸,考点二 易燃物和易爆物的安全知识,1、爆炸,a,10,2、缓慢氧化和自燃,（1）缓慢氧化定义：进行得很缓慢的氧化反应例：动植物呼吸 食物腐败 金属生锈 酒的酿造（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 例：白磷的自然,联系：都属于氧化反应，都放热。但反应的剧烈程度不同,a,11,3、可燃物燃烧剧烈程度不同的原因：与氧气的接触面积有关，接触面积越大，燃烧就越剧烈与氧气的浓度有关，浓度越大，燃烧的就越剧烈与可燃物本身的性质有关,a,12,4、一些与燃烧和爆炸的图标：,a,13,燃 料,化石燃料,其它燃料：,乙醇.氢气.柴草,天然气,不可再生能源,考点三 燃
4、料,（可再生能源）,煤,石油,a,14,1、煤-工业的粮食 是一种非常复杂的混合物，主要由C元素组成煤气：主要含CO，H2，CH4,a,15,2、石油工业的血液 是一种非常复杂的混合物，主要有C、H元素组成，利用沸点不同可提炼出汽油，煤油等多种化工产品。（分馏，属于物理变化）,a,16,3、天然气：主要成份是（CH4）甲烷，俗称沼气 甲烷的性质：（1）物理性质 无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水（2）化学性质（具有可燃性）燃烧时产生明亮的谈蓝色火焰,a,17,燃料的充分燃烧,1、燃料充分燃烧的条件：(1）燃烧是需要足够多的空气；(2）燃料与空气要有足够大的接触面。2、意义：提高燃烧效率，节
5、约能源，减少环境污染.3、可燃冰（主要含甲烷水合物）优点：能量高，燃烧值大,a,18,三.化学反应与能量,放热反应：燃料的燃烧，中和反应，氧化 钙与水反应，镁与稀盐酸等,吸热反应：木炭还原二氧化碳，木炭还原 金属氧化物等,a,19,燃料燃烧对空气的影响,（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等（2）燃料燃烧不充分，产生CO（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘 粒等排队放到空气中,煤和石油等化石燃料燃烧 造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因,a,20,（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等（2）燃料燃烧不充分，产生CO（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘 粒等排队放到空气中,煤
6、和石油等化石燃料燃烧 造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因,（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等（2）燃料燃烧不充分，产生CO（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘 粒等排队放到空气中,煤和石油等化石燃料燃烧 造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因,a,21,1、煤的燃烧,产生SO2、NO2等污染 物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨，但CO2不会形成酸雨，会形成温室效应。,a,22,2、酸雨的危害,一、酸雨的危害：1、腐蚀建筑物 2、影响水生物、动植物生长 3、污染江河湖泊 4、影响农作物和森林的生长等。二、防止酸雨的措施：大力推广使用脱硫煤；用天然气代替煤；使用清洁能源等,a,2
7、3,2、汽车用燃料的燃烧,尾气中的主要污染物有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘思考：减少汽车气对空气的污染可采取哪些措施（1）使用催化净化装置（2）使用无铅汽油禁止含铅物质的排放（3）改进发动机的燃烧方式以使汽油能 充分燃料,a,24,（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等（2）燃料燃烧不充分，产生CO（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘 粒等排队放到空气中,煤和石油等化石燃料燃烧 造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因,a,25,使用和开发新的燃料及能源,一、乙醇（化学式C2H5OH）俗称酒精。1、物理性质:无色透明的液体，有香味，易挥发，能与水互溶.2、化学
8、性质:可燃性，燃烧时放出大量的热.,3、优点：1、无污染 2、节省汽油 3、减少汽车尾气污染4、来源：高梁、玉米、薯类经过发酵，蒸馏可得酒精,a,26,二、氢气,1、物理性质:无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水,最轻的气体2、化学性质:A、可燃 B、还原性,2H2+O2=2H2O,点燃,3、优点：燃烧效率高，燃烧产物是水，被认为最清洁的燃料4、H2还不能广泛应用的原因：制取成本高，贮存困难,a,27,氢气的实验室制法：,反应原理:,排水法收集氢气,向下排空气法收集氢气,反应药品：锌粒和稀硫酸。,a,28,开发新能源：,1、新能源的种类太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。2、开发新能源的作
9、用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。,a,29,练一练1、修路挖渠时常用到炸药，装有炸药的箱子应贴有以下标识中的（）,A,a,30,2、人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（）A电熨斗通电发出的热量 B电灯通电发出的光C.水电站利用水力产生的电能 D液化石油气燃烧放出的热量,D,a,31,3、下列事故处理方法中正确的是（）A、如遇到电线着火，应立即用水浇灭B、发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇C、油锅着火，用锅盖盖灭。D、高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗,C,a,32,4、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了（）A增加空气中O2的体积分数 B使煤燃烧产生的热量不易散失 C
10、增加煤与O2的接触面积 D延缓煤的燃烧时间，节约能源,C,a,33,5、用天然气和水煤气(主要成分是CO和H2)代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气。回答下列问题：(1)写出工业上制取水煤气的化学方程式；(2)空气质量日报中常列出的主要污染物有：二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 可吸入颗粒物。用天然气或水煤气代替蜂窝煤后上述污染物中明显降低的是(填序号)。,C+H20 CO+H2,a,34,（3）送入居民家里的天然气、水煤气中 常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是：。(4)用天然气、水煤气代替蜂窝煤作燃料，除明显改善空气质量外，还具有 的优点是：
11、。,发生泄漏时报警,提高燃料的利用效率 减少作饭、菜的时间等,a,35,6、推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一。乙醇汽油不完全燃烧的产物中可能含有CO、CO2和H2O。请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题。（1）检验乙醇汽油的燃烧产物，应首先用 装置（填代号，下同）检验H2O的存在；其次用 装置 检验CO2的存在。（2）检验CO的常用方法是：将待检气体通过A装置后再验证其产物CO2。故该实验中，A装置前应连接C装置的作用是；CO通过A装置时发生反应的化学方程式为；本实验中确认CO2存在的化学反应方程式为。,充分吸收CO2,CuO+CO Cu+CO2,Ca（OH）2+CO2=CaCO3
12、+H2O,B,E,a,36,7、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃或迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和黑色粉末。（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：。（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：；。,二氧化碳不能扑灭所有的火。,二氧化碳也能支持燃烧。,a,37,8、蜂窝煤为什么要做成空心的呢？煤球为什么做成乒乓球大小的个儿呢？再大一些行吗？,答案：蜂窝煤的12个洞是空气流通的孔道。它使蜂窝煤有比较大的表面和氧气接触，燃烧才能完全。煤球的个儿做大了，里面
13、的煤接触不到氧气，烧不透。做小了，在炉膛里堆得密密实实，不透空气，燃烧困难。,a,38,9、家庭燃气灶一般用气门(用来调节燃气的进气量)和风门(用来调节空气的进气量)来控制燃烧。若火焰颜色发黄并有少量的黑烟产生，这是由于，这时要进行 的操作使燃烧恢复正常。,调节空气进入量,燃烧不充分,a,39,10、无水CuS04为白色粉末，结合水为蓝色晶体，在实验中常用于检验是否有少量的水存在。又知某气体X是由H2、CH4、CO中的一种或几种组成的。为了验证该气体的成分，现设计了如图所示的装置进行实验：(1)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuS04不变色，丙装置石灰水变浑浊，则气体X中一定有，一定没有，可能含有。(2)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuSO4变成蓝色，丙装置石灰水无变化，则气体X中一定有，一定没有，可能含有。(3)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuSO4变成蓝色，丙装置石灰水变浑浊，则气体X中一定有，可能含有。,CO,H2,CH4,H2,CO,CH4,CO、H2,CH4,
