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1、化学平衡图像的分析方法,2023/1/18,1,化学平衡图像分析的一般方法和思路：（1）看图像 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响,2023/1/18,2,一、速率-时间图象（V-t图象）,例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。,(A)(B)(C),增加反应物的浓度,增大压强或升高温度,使用催化剂（或加压）,2023/1/18,3,下图是可逆反
2、应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。,由图可推断：正反应是 反应，（填放热或吸热）若A、B是气体,D的状态是。,放热,固体或液体,同类变式,2023/1/18,4,二、浓度（或物质的量）-时间图,例2、今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A增大了x或y的浓度 B使用了催化剂C增加了反应体系的压强 D升高了反应的温度,D,2023/1/18,5,注意区别：浓度（物质的量）-时间图像,t2 未平衡，t3 才平衡
3、可以看出该反应的方程式：6N 3M,即：2N M,问：何时平衡？方程式怎样写？,2023/1/18,6,又如,2A 2BC,方程式为：,2023/1/18,7,例3：下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）,A,三、速率压强（或温度）图象,2023/1/18,8,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q,例4、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其
4、它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）,B,四、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,T2T1,P2P1,先拐先平，数值大,2023/1/18,9,加入催化剂或增大体系压强,例5、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s);H=+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是,2023/1/18,10,例6、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,则：H 0且m+n p。,2023/1/18,11,例6、mA(s)+n
5、B(g)qC(g)；Hq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢,BC,2023/1/18,12,例7、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,C,2NOO2 2NO2(H0),2023/1/18,13,例7、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,B,定一议二,2023/1/18,14,其他图像介绍,1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50
6、0mL0.5molL-1盐酸溶液的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答问题：,(1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_；(2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；(3)曲线由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因_；(4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。,(1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)反应温度低(3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(4)盐酸浓度降低，反应速率减慢,2023/1/18,15,2、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N
7、2+3H2 2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。,(1)A、B（2）放热（3）AC：反应开始v正v逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小,2023/1/18,16,B,2023/1/18,17,4、下图表示()()()()在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系,则：正反应 热,放,2023/1/18,18,5、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（）,A C,2023/1/18,19,
