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1、2020年10月2日,1,第二章 化学反应速率 化学平衡,2020年10月2日,2,一、化学反应速率,化学反应速率,表示方法,表示化学反应进行的快慢,常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示,公式：V=C/t,单位：mol/L min 或 mol/L s,用一反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比,一般不用固体或纯液体物质表示,意义,影响因素,2020年10月2日,3,影响因素,内因(决定)：,外因,浓度:增加反应物的浓度，可以增大反应速率,压强：增大气体反应的压强，可以增大反应速率,温度：升高温度，可以增大反应的速率,催化剂：加正催化剂，可以增大
2、反应速率,其它因素：略,参加反应物质的性质,活化分子有效碰撞,2020年10月2日,4,某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2分钟时，Z的平均速率分别是（）A.3X+Y 2Z 0.05 molL-1min-1B.2X+Y 2Z 0.1 molL-1min-1C.X+2Y Z 0.1 molL-1min-1D.X+3Y 2Z 0.05 molL-1min-1,D,2020年10月2日,5,反应2A B+3C，在20进行时，v(A)=5 molL-1s-1，已知温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则其他条
3、件不变时，温度升高至50，此反应的速率v(C)是()A.20 molL-1s-1 B.40 molL-1s-1C.60 molL-1s-1 D.15 molL-1s-1,C,2020年10月2日,6,二、化学平衡,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态,它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态,动：动态平衡,定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等),变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡,概念,特征,平衡移动,影响移动因素,化学平衡,2020年10月2日,7,原因：反应条件改变引起,结果：
4、速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化,注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用,V(正）V（逆）向正反应方向移动,方向,V(正）V（逆）向逆反应方向移动,温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动,压 强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动,浓 度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡向正反应方向移动,催化剂：对化学平衡状态无影响,平衡移动,影响移动因素,V(正）V（逆）原平衡不移动,2020年10月2日,8,体积不变容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(）A.A、B、C的浓度不再变化。B.容器内总压强不再改变C.单位
5、时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD.A、B、C的分子数之比为132,AB,2020年10月2日,9,2020年10月2日,10,2020年10月2日,11,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。(已知Fe+2Fe3+=3Fe2+),A、C,2020年10月2日,12,某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)；CO(g)+
6、H20(g)C02(g)+H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)=19 molL，c(CO)=O1 molL，则CO2的浓度()molL-1 AO1 BO9C18 D19,B,2020年10月2日,13,2.下图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是(）A.升温，同时加压B.减压，同时降温C.增大反应物浓度，并使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度,D,2020年10月2日,14,金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl
7、反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（）63.6 97.8 770 801沸点（）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A.低于770 B.850C.高于882.9 D.14131500,B,2020年10月2日,15,例1在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（
8、）A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,2020年10月2日,16,例4可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是（）A.p2p1，逆反应放热 B.p2p1，正反应放热C.p2p1，正反应吸热 D.p2p1，逆反应吸热,D,2020年10月2日,17,在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令
9、a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=。（2）若a=0.5，则b=,c=。（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c_、_。如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？,2,0.25,1.5,a+c=2,b+c/2=1,18,演讲完毕，谢谢观看！,Thank you for reading!In order to facilitate learning and use,the content of this document can be modified,adjusted and printed at will after downloading.Welcome to download!,汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日,
