弱电解质的电离平衡高三复习课件.ppt

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1、第26讲弱电解质的电离平衡,第八章水溶液中的离子平衡,考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。,考点二电离平衡常数,探究高考明确考向,考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,内容索引,考点一弱电解质的电离平衡,课时作业,弱电解质的电离平衡,考点一,知识梳理,1.弱电解质(1)概念,电解质,在水溶液里,全部电离,部分电离,强电解质，包括、等,弱电解质，包括、等,(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合

2、物。,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,离子,共价,共价,2.弱电解质的电离平衡概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的建立与特征,=,开始时，v(电离)，而v(结合)为。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。,最大,0,3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子

3、的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。,以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。,深度思考 提升思维能力,答案,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,减弱,增强,增强,增强,增强,增强,不变,不变,不变,不变,不变,增大,A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出,解题探究,答案,解析,答案,

4、解析,2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小,答案,解析,题组二电离平衡与溶液导电性综合判断4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 偏小D.a、b、c三点溶液用1 mol

5、L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c ab,答案,解析,5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,电离平衡常数,考点二,知识梳理,2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25 时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO

6、2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。,正误判断 辨析易错易混,(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(5)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大(),答案,(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(),答案,解题探究,答案,解析,题组一应用电离常数判断酸性强弱1.(2018长沙质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)，若已

7、知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是A.K(HF)7.2104B.K(HNO2)4.91010C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF),答案,解析,2.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.,答案,解析,3.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终

8、保持增大的是,答案,解析,题组二电离常数的有关计算4.(2017北京西城市模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1107D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例),起始/molL1：c(HX)0 0平衡/molL1：c(HX)c(H)c(H)c(H),由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则K,答案,解析,5.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下

9、，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H+的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。,4.2107,讨论：部分弱酸的电离平衡常数如下表：,答案,按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。,HCOOH,H2CO3H2SHClO,答案,(3)按要求书写下列离子方程式将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。将少量CO2气体通入到Na2S溶液中_。,强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,考点

10、三,知识梳理,1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较,(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较,2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸,解题探究,答案,题组一强酸与弱酸的多角度比较1.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。,解析,bac,解析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH

11、是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,答案,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,bac,cab,cab,答案,(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)

12、由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,abc,abc,cab,cab,题组二一强一弱比较的图像分析2.(2018长沙市长郡中学月考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，VxVy B.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy D.y为强酸，VxVy,答案,解析,解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，

13、所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。,3.(2017湖北名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M)c(R)C.稀释前，c(ROH)10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 c(OH)前者是后者的10倍,答案,解析,解析A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x点时MOH和ROH溶液中c(H)均为1011 molL1，c(OH)均

14、为103 molL1，故c(M)c(R)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH)1012 molL1，ROH溶液中由水电离出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。,题组三弱电解质的判断方法4.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用

15、pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。,答案,a1,因醋酸是弱酸，,不能完全电离,(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。,答案,盐酸的pH5，醋酸的pH5,正确,由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快,(4)丁用CH3COONa晶体、

16、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。,答案,将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色,判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：,(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：

17、溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2015重庆理综，3A)(2)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7()(2015重庆理综，3B)(3)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3C),答案,1,2,3,4,5,2.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是,答案

18、,解析,1,2,3,4,5,解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。,1,2,3,4,5,3.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前

19、者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以,1,2,3,4,5,4.(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)下列叙述错误的是 A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.

20、7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；,1,2,3,4,5,C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。,5.2015福建理综，23(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。,答案,1,2,3,4,5,H2SO3溶液和NaHCO3溶

21、液反应的主要离子方程式为_。,课时作业,1.下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,B.浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大,B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,2.25 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是,答案,解析,解析A项，

22、氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,3.(2017邢台期末)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,1,

23、2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。,4.(2017北京东城区模拟)下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是 A.c(CH3COOH)0.01 molL1B.c(H)c(CH3COO)C.加水稀释100倍后，pH4D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离,答案,

24、解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)0.01 molL1；B项，c(H)c(CH3COO)；C项，pH4。,5.(2017开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,6.醋酸溶液中存在电离

25、平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加 入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时 溶液的导电性变化，则CH3COOH溶 液的pH：abC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D.向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶

26、液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kwc(H)c(OH)，则c(OH)增大，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,7.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B

27、.使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，稀释相同倍数后两溶液的

28、c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH 继续电离产生H，因此产生的氢气多。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,8.(2018东北育才中学质检)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1B.bc的

29、过程中，温度降低的主要原因是溶液 中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D.25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,解析恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能

30、呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正确；,11,9.(2017西安长安区模拟)25 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：H

31、AHB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，错误；B项，在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，则a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，错误。,A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积

32、混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2,10.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析醋酸钠溶液显碱性，A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，

33、溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,11.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=N

34、a2CO32HClO,解析HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,12.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,中,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,13.(2018吉林

35、大学附属中学月考)(1)25 时，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,107,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,(2)25 时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_ molL1。已知Kb(NH3H2O)2105,设加入氨水的浓度为c molL1，混合溶液的体积为V L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,14.(2017邯郸模拟)磷能形成次

36、磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2与20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若25 时，K(H3PO2)1102，则0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,正盐,2,设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_、_。(2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K11102、K

37、22.6107。试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_。写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,测NaH2PO2溶液的pH，若pH,7则证明次磷酸为弱酸,向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸,第一步电离出的H抑,制了第二步的电离,NaH2PO3、Na2HPO3,亚磷酸的结构式为(式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,1

38、1,1,15.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将稀释前的甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,小于,2,解析,解析由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHHCH3COO原平衡浓度(molL

39、1)c0.01 0.01 0.01混合后浓度(molL1)(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,大于,解析,解析取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和

40、至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。,(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,小于,解析,解析两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。,.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,解析,(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 C

41、H3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。,HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快,解析由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，浓度越大反应速率越快。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。a.c(CH3COO)b.c(H)c.Kw d.醋酸电离平衡常数,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,15,11,b,解析通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误；通入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。,解析,本课结束,更多精彩内容请登录：,