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1、富集在海水中的元素 氯,第二课时 氯水的成分及性质,人教版高中化学必修1第四章第二节,教材分析,本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。,1.内容标准:通过实验了解氯及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产、活生中的应用。2.活动与探究建议:氯气的漂白性,课程标准,2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具备了 一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密 的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养 和加强。,3.心理层面：学生对化学实验及其
2、现象兴趣浓厚，有很强 的探求欲、表现欲和成就欲。,学情分析,1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，化学 基本理论方面学生也已经学习了离子反应和氧化还原反 应的化学基本理论知识，同时在第一课时也已经学习了 Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知 识储备。,学法指导,1.指导学生从离子反应、氧化还原反应等不角度来理 解和认识氯气与水的反应。2.指导学生通过实验探究、讨论分析、归纳总结等方式认识氯水的成份及性质3.指导学生通过调查了解、阅读讨论、资料收集等多种方式对本节内容进行拓展性学习。,教学目标,难点突破,采用“实验探究”的方法，通过创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生
3、学习化学的主观能动性，进而来突破难点。,实验探究、讨论交流、归纳总结，教师讲授,教学方法,教学过程,课前预习,课堂学习,课后整理,交流反思,作业练习,课前预习,按照我们学校教学过程落实“教学五环节”中的预习 要求，在上课之前学生已完成教材的阅读、配套资料的“自主预习”部分。在教师提供的“学习方案”中已要求学 思考了以下问题：,氯气溶于水是否与水发生了反应？怎样设计实验检验？,课堂学习,探究活动一探究氯水中是否存在Cl2,探究活动二探究氯水中是否存在H+、Cl-,探究活动三探究氯水中具有漂白性的物质是H+、Cl-、Cl2还是？,归纳、总结氯水的成份,自学掌握次氯酸的性质,讨论并归纳总结氯水的成分
4、及性质,提出疑问，进入氯水成分及性质探究的学习,使学生感受到化学就在身边,导入新课,氯水的成分及性质,形成猜想,讨论设计实验方案,提出问题,探究活动一,1.Cl2溶于水后，Cl2是简单的扩散在了 水中，还是跟H2O发生反应了？2.氯水中有没有Cl2？怎样才能知道氯水 中是否存在Cl2？,分析实验现象,对学生提出的实验方案予以评价并指出应注意的事项,分组进行实验探究,观察,黄绿色,闻,刺激性气味,氯水中存在Cl2,形成猜想,讨论设计实验方案,提出问题,探究活动二,如果Cl2溶于水后没有与H2O发生反应，即 氯水中只有Cl2与H2O，氯水应该呈什么 性？酸性、中性还是碱性？,学生：,分组进行实验探
5、究,分析实验现象,1.氯水中呈酸性，存在H+2.氯水中存在一种漂白性的物质,紫色石蕊试液,变红,无色,？,Cl2+H2O H+,既然氯水中含H+，说明Cl2溶于水与H2O反应了没有？根据Cl2具有强氧化性的特点，氯水中还可能有什么微粒？,教师设问:,分组进行实验探究,分析实验现象,氯水存在Cl-,形成猜想,讨论设计实验方案,提出问题,探究活动三,氯水中具有漂白性的物质是什么？是H+、Cl-？还是Cl2?还是？,分析实验现象,氯水中的H+、Cl-无漂白性,分组进行实验探究,变红,不褪色,分析实验现象,干燥的Cl2无漂白性Cl2与H2O反应后生成了具有漂 白性的物质,现象：干燥的红纸不退色 湿润的
6、红纸褪色,Cl2与H2O反应后生成的具有漂白性的物质是什么？,疑问:,阅读课本84页第二自然段,释疑:,Cl2+H2O HCl+HClO 结论：氯水中具有漂白性的物质是“HClO”,用双线桥法分析Cl2与H2O反应的化学方程式，并 指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目,学生：,设计意图：巩固氧化还原反应的分析方法,归纳总结,（使学生了解“物质的组成与性质的对应关系”）,课堂练习,1.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某 些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪 些药品不能用自来水配制()A.Na2SO4 B.NaCl C.Ag
7、NO3 D.AlCl32.某同学在一张pH实质上第了几滴新制的氯水，pH试纸上滴加氯水的地方出现 了中心变 为白色，周围浅红色的现象，下列关于该实验的说法正确的是(B)A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快 C.将该pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来颜色 D.若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同,“84消毒液”中的NaClO与漂白粉中Ca(ClO)2为什么能用于漂白？,作业布置：,1.预习下节课内容“Cl2与碱的反应及Cl2的用途”2.基础练习:课后完成配套资料的相关练习。3.课后根据自己的理解归纳、整理氯水的成分的多样性及性质的多元性，并相
8、互交流、反思。4.到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是 如何给自来水消毒的？,研究性学习,结合课本中的学与问：Cl2是一种有毒气体，可用于自来水的杀菌消毒，使用Cl2对自来水消毒时可能产生了一些负面影响，因此人们研究了一些新型自来水消毒剂，请你利用身边的资料查阅并搜集生活中的消毒剂有哪些呢？,给学生以思考、探究的兴趣,氯水的成份及性质,氯水：Cl2的水溶液1.成分：Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-Cl2H2O H+Cl-HClO 次氯酸(HClO)：弱酸性：HClO=H+ClO-强氧化性:HClO(漂白、杀菌、消毒)不稳定性:2HClO=2HClO2,板书设计,2.性质:(
9、1)Cl2、HClO:强氧化性(2)酸性:H+(3)Cl-:Ag+Cl-=AgCl(4)HClO:漂白性、不稳定性(5)挥发性3.保存：棕色细口瓶,(正板),+1,光照,副板：,Cl2H2OH+Cl-HClOAg+Cl-=AgCl(白色)2Ag+CO32-=Ag2CO3(白色)Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O,设计意图：正板：简洁、整齐，突出重点，便于学生记忆副板：便于学生加深对知识的理解,教学反思,1.教参建议本节课分两课时完成，根据学生的实际情况，改为3课时，将“氯气与水的反应及氯水成分及性质”学习单独列为1课时，便于探究活动的开展。2.通过“氯气泄漏事件”导入新课，激发了学生的求知欲，有利于探究活动的进行。3.通过实验探究，学生很好的掌握了氯水的成份、性质、保存以及Cl2与H2O的反应。4.暴露出来的问题，学生实验操作的不规范性还有待进一步纠正。,请各位评委、各位老师多多指导!谢谢！,
