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1、1.定义：表示含有一定数目微粒的集体。,一、物质的量,n,理解,符号,想一想,2、物质的量为1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数目是多少呢?,1、怎么理解“物质的量”与“一定数目微粒”之间的关系？,看一看,2、0.012kg12C中所含有的碳原子数 阿伏加德罗常数，符号为NA,约为6.021023 个。,1、1 mol粒子的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同。,3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA，单位是mol-1,约为6.021023mol-1。,因此我们可以这样说,1molC中约含有6.021023个碳原子,1molO2中约含有6.021023个氧分
2、子,1molH2O中约含有6.021023个H2O,1molH+中约含有6.021023个H+,1mol任何粒子集体中约含有6.021023个粒子,我们也可以说,含阿伏伽德罗常数个微粒的物质的物质的量为1mol。,含阿伏伽德罗常数个微粒的集体为1mol。,nNA,n6.021023,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子数,（约6.021023）,N,=,NA,n,微粒:分子、原子、离子、电子、质子等,1摩尔含有 阿伏加德罗常数个,物质的量n,粒子数(N),1堆的量(NA),堆数(n),认识本质,能不能这样说,1mol人中约含有6.021023个人,1mol氧中约含有6.021023个氧,1mol水中
3、约含有6.021023个水,1mol电子中约含有6.021023个电子,1、物质的量表示的是微观粒子的集体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等,使用物质的量和摩尔时的注意事项,判断下列说法是否正确，并加以说明理由,不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子,对，特定组合,对,指氧原子,对,不对，元素是宏观概念，只能说种类,概念辨析,1、1mol O,2、1mol 氧,4、1mol H2O,3、1mol 氧元素,8、1mol NaCl,6、1mol e-,5、1mol 质
4、子,7、1mol OH-,对,对,对,1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）0.25mol二氧化碳（2）摩尔是7个基本物理量之一（3）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体（4）0.5molH2含有3.011023个氢原子（5）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子,概念辨析,答案,(5)正确。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子。,（1）正确。,（2）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。,（3）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能 简单等同。,（4）错误。0.5molH2含有0.521mo
5、lH原子，6.02102316.021023个。,1、1mol H2O含有_个分子，有_个氢原子，有_个O，含有_质子，_个电子。,3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_ A.0.5molO2 B.6.021023个N2 C.6.021024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2,4、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相同,与_个CH4分子中所含的氢原子数相同。,深化应用：,6.02 1023,1.204 1024,6.02 1023,6.02 1024,6.02 1024,6.02 1022,6.02 1022,CDBA,0.05,3.011022,2、
6、0.1molNaOH能电离出 _ _ 个Na+，_ 个OH-,一、物 质 的 量,例题5,1mol的Na2CO3中约含有_mol的Na+、_mol的CO32-离子，共含有离子的个数为_个。,2,1,1.806 1024,4、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(NA表示阿伏加德罗常数)(),A,物质的量可将微观粒子的数目与宏观可称量的物质的质量联系起来。,质量m,粒子数N,物质的量n,NA,?,微观粒子,宏观质量,一个C原子,一个O原子,一个Fe原子,扩大6.02 1023,1molC原子,1molO原子,1molFe原子,0.012kg,16g,56g,12g,相对原子
7、质量,16,56,12,规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量,1摩尔物质的质量,1）、1molNa的质量为。1molH的质量为。1molO的质量为。,2）、1molH2的质量为。1molH2O的质量为。1molH2SO4的质量为。1molMg2+的质量为。,规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量,规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量,总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。,23g,1g,16g,2g,18g,98g,24g,1摩尔物质的质量,二、摩尔
8、质量,单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。,概念：,M,单位：,g.mol-1,或,kg.mol-1,以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量,理解,符号,数值：,注意：摩尔质量与物质的量、物质的质量无关，只与物质的种类有关。,3、1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔 质量为。Na2O2的摩尔质量为。1molSO42-的质量为，M(SO42-)为。,40g,40gmol-1,96g,78gmol-1,1、1molH2O的摩尔质量为，2molH2O的 摩尔质量为。,18gmol-1,18gmol-1,6.02 1023,16g,16gmol-1,2
9、、课堂练习,2、1molO含有 个 O，质量为，O原子的摩尔质量为。2molO含有 个 O，质量为，O原子的摩尔质量为。,1.204 1024,32g,16gmol-1,96gmol-1,3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,m（H2O）,N（O）,练 习,物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：,（单位:mol）,归纳公式,m=nM,（单位:g）,（单位：g/mol）,例如：m(CO2)=M(CO2)n(CO2),关 系 式 应 用,以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来,4、下列说法是否正确：,A、6.02 1023个C-12原子的质量为1g,B、H
10、的摩尔质量为1g,C、H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个 H2SO4 分子的质量,D、NaOH的摩尔质量为40gmol-1,P9 一起来解决,0.1mol,0.05mol,25g,36g,I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？,1、公式套用,II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？,1、公式套用,III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？,1、公式套用,1、公式套用,2、公式理解,1.n相同，M越大，m越大,2.m相同，M越大，n越小,3.M与m，n无关，只决定与物质的种类,VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比
11、分别是多少？,2、公式理解,VII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+,3、关系式法,依据：,1.质量守恒法,2.化学反应方程式,VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100,依据：,1.质量守恒法,2.化学反应方程式,3、关系式法,作业,1、与4.8gCH4含相同质子数目的SO2的质量为 多少克？,2、2.06gX2O5中含有0.1molO原子，则X的相对 原子质量是多少？,因此我们可以这样说,1molC中约含有6.021023个碳原子,NA个氧分子就构成1mol O2,约含有6.021023个H2O为 1molH2O,1molH+中约含有6.021023个H+,1mol任何粒子集体的粒子数为NA约含有6.021023个粒子nmol某种微粒集合体中所含的微粒数约为n6.021023.,物质的量（n）,知识回顾,1、表示含有一定数目粒子的集体,2、专有名词，不能随意拆开,3、对象为微观粒子及其特定组合,1、是基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时尽量用化学式指明粒子的种类,1、准确值：12g 12C所含原子数 近似值：6.021023,基本物理量,
