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1、,第2课时气体摩尔体积,交流.研讨P22,（1）在相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不同的。,（2）在相同条件下，1摩尔不同气体物质的体积是相同的。,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,结论：,思考,50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？,1、物质体积大小的决定因素：,（3）微粒间的距离,（2）微粒的数目,（1）微粒的直径（即大小）,固体物质,液体物质,构成固体、液体的微粒间的距离很小,分子直径,分子间的平均距离,气体物质,气体分子
2、间距离很大,分子平均距离是分子直径的10倍左右,素材3,液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？,小结,NA个,NA个,NA个,微粒的平 均距离,微粒的大小,微粒的大小,同温同压下，不同的气体分子间的距离可看作相等，因此其体积相同。,同温同压下，粒子本身的大小不同决定了其体积不同。,？,气体分子间的平均距离由什么决定？,温度,压强,知识点一气体摩尔体积,单位物质的量,Lmol1,m3mol1,影响因素：？,22.4 Lmol1,常温下呢？,气体摩尔体积为22.4L/mol一定是在标准状况下吗？,(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。(2)任何气体在
3、标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol。(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以是 单一气体也可以是混合气体；与固体物质和液体物质无关。(4)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。,注意,判断1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1mol气体的体积都约为22.4L。3、标准状况下，1mol氮气与氧气的混合气体的体积约为22.4L。4、标准状况下,Vm=22.4L5、只有标准状况下,Vm=22.4L/mol6、常温常压下，22.4L混合气体的物质的量为1mol.7、22.4L氧气的分子数大于11.2L氧气的分子数,判断正误,（2）标准
4、状况下任何气体的体积都约是 22.4L。,（1）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L。,（3）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L。,（4）1molSO2在常压20 时的体积比22.4L大。,（5）1molSO2在0 3.03x105Pa时的体积比22.4L小。,练习,V=Vmxn,变形比例,4、气体体积与气体摩尔体积的关系,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约,（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量,11.2L,0.2mol,练习,填空,1.5,11.2,56,A,课堂总结,V（气体体积）,Vm,Vm,（3）标准状况下，16gO2 的体积约,（4）标准状况下，11
5、.2LN2 中含有的N2的分子数,11.2L,3.01x1023,练习,填空,B,第二课时,阿伏加德罗定律及其推论（适用于任何气体）,克拉贝隆方程 PV=nRT各量意义两种变形,1、定律：在_下，_的任何气体都含有_的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。总结：“三同”定“一同”。,知识点二阿伏加德罗定律及其推论,同温同压,相同体积,相同数目,温,压,体积,分子数,AC,方程式中呢？,3在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3,A,同温同压同质量时？,在25 1.01105 Pa下，H2、O2、CH4
6、三种气体的密度之比.,同温同压同质量时？,相同温度下，在某容器中NH3与Cl2恰好反应，恢复到原温，反应前后的压强比为,同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A摩尔质量之比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:1 D分子数之比为11:16,综合,B,综合,注意,摩尔质量,注意,相对密度,3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是,1.在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)3.36LH2 的物质的量是多少？,作业,2.在标况下 1)16克氧气的体积是多少？2)44.8L氮气中含有的分子数是多少？,1、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3,通过公式计算或说明排序a体积 b密度。c质量。d氢原子个数。,2.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是,
