《《物质的分类》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的分类》课件.ppt（40页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质,Cu(OH)2、NaOH、Mg（OH）2、H2SO4,H2SO4,空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O,空气,Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3,ZnSO4,NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3,NaHCO3,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。,分类：即根据事物的特点分别归类
2、。,【交流与讨论】,请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水,空气、碘酒、食盐水乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨,硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、碘酒、食盐水空气、氢气,一、物质的简单分类方法,1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法,化学物质,纯净物,混合物,单质,金属单质,非金属单质,（据所含物质的种数）,（据所含元素的性质）,单一分类法有很明显的局限性,2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,一、物质的简单分类方法,3、树状分类法：,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,例:用树状分类法对H
3、Cl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,化学物质,非均匀混合物,均匀混合物,（按物质的组成分类）,酸碱盐氧化物,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,1对若干物质分类，下列说法错误的是A可能有多种标准B.一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是A稀
4、硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气,练习：,3填表,CaO,H2SO4,CuSO4,Ne,FeCl3,NH4HCO3,NaOH,氧化物,酸,盐,单质,盐,盐,碱,酸,1,按是否含有氧元素:,含氧酸:,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,无氧酸:,HCl H2S HBr HF,2,按电离时生成氢离子的个数,一元酸:,HNO3 HCl HF,二元酸:,H2SO4 H2CO3 H2S,三元酸:,H3PO4,3,按性质分:,易挥发酸:,难挥发性酸:,易分解酸:,强氧化性酸:,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2CO3 H2SO3,(浓)H2SO4 HNO3,碱,按其在水溶液
5、中是否溶解:,1,可溶性碱:,2,难溶性碱:,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性碱的氧化物+水=碱,如:Na2O+H2O=2NaOH,如:Cu(OH)2=CuO+H2O,难溶性碱 加热易分解,盐,1,按组成分为:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氢某,NaH2PO4,某酸几氢某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,碱式某酸某,2,按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,NaCl MgCl2 Cu
6、SO4,CaCO3 AgCl BaSO4,3,按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+Na+NH4+Cu2+Ca2+,NO3-SO42-Cl CO32-PO43-,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,初中时所学“溶液”的概念:,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质,二、分散系及其分类,分散系：,分散质：,分散剂：,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种
7、)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,分散质,分散剂,按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。,分散系的分类【思考与交流】阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？,分散系,胶体,浊液,溶液,悬浊液,乳浊液,分散系,依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类,1nm,1 100 nm,100 nm,【科学探究】：1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥
8、水比较。2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,形成一条光亮的通路,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射,无光路现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,无变化,由浑浊变澄清,它们的分散质粒子大小性质有何区别？,三、胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体,1.定义：,2、溶液与胶体的鉴别,常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3,丁达尔现象,在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大
9、于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm100nm)，小于可见光的波长（400nm700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,溶液、胶体的粒子大小比较,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,3、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在
10、电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因,胶粒带电情况：,金属氢氧化物 带（+）电荷土壤胶粒 带（-）电荷,淀粉胶粒不带电。,4、胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法：加热 加电解质溶液 加带相反电荷的胶体,1n m,1100n m,100n m,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、稳定、透明,能 能 不能,可通过无光路,可通过形成光路,透光性差,能 不能 不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,目标测试,2、下列各组物质中，常用渗析法分离的是（）A、CaCO3和Na2CO3固体 B、I2和K2CO3固体C、CCl4和水D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,D,目标测试,
