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1、教学课件,科学 九年级上册 浙教版,第1章 物质及其变化第3节 常见的酸,生活中发现的酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？,1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发
2、生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质。,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,产生原理：雾的液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,讨论：,
3、敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。,盐酸和硫酸的用途：,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,浓硫酸稀释的正确操作,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把
4、观察到的现象填入下表，并与同学们讨论稀硫酸和稀盐酸的化学性质。,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,硝酸,具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。,1.与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。,酸的通性,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,2.金属与酸反应,补充：,盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3
5、、KClO3、KMnO4。,金属+酸盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,（黄色）,（红色）,（红色）,（黄色）,3.金属氧化物与酸的反应,金属氧化物+酸盐+水,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（蓝色）,（黑色）,（黑色）,（蓝色）,讨论：,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
6、为什么？,4.碱与酸的反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,碱+酸盐+水,（蓝色沉淀）,（蓝色）,（红竭色沉淀）,（黄色）,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5.盐与酸反应,盐+酸盐+酸,硝酸银和稀盐酸反应：,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应：,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,思考：,1.如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3。2.如何检验含SO42-的化合物？方
7、法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3。方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2。3.如何区分盐酸和硫酸？3、如何区分盐酸和硫酸？,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液。,思考：,4.除杂（括号内为杂质）HCl（H2SO4)所选试剂：BaCl2HNO3（H2SO4）所选试剂：Ba(NO3)2HNO3（HCl）所选试剂：AgNO35.转化H2SO4 HCl HNO3,你能得出答案吗？,1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（
8、）A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,CD,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al（D）A.或 B.或 C.或 D.或,5.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,例1.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（B）浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸
9、A.B.C.D.,应用迁移 巩固提高,变式题,下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（A）A.浓硫酸 B.浓盐酸C.稀硫酸 D.氧化钙固体,例2.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（A）A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.MgCl2、BaCl2、KNO3C.NaOH、HNO3、NaClD.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2,现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是，一定不含有的酸
10、是，可能含有的酸是。,变式题,盐酸,硫酸,硝酸,总结反思 拓展升华,总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。,思考,“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？,例3.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。,铜,铁,硫酸亚铁,硫酸铜,当堂检测反馈,1.下列叙述正确的是（A）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应,
