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1、物质构成的奥秘,第三单元,复 习 课,【学习目标】了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号4.知道相对原子质量,物质,原子,阴阳离子,分子,元素,构成,得失电子,构成,组成,构成,构成,本单元知识脉络：,宏观,微观,（质子数=核外电子数）,组成,酸、碱、盐,元素,表示符号,元素符号,存在方式,单质、化合物,物质,结构,分类,原子,离子,分子,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,金属,非金属,稀有气体,阴离子,阳离子,元素种类,类别,得失电子,得失电子,表示符号,化学式,质量表示方
2、法,构成,质量表示方法,结构,相对分子质量,相对原子质量,原子核,核外电子,原子结构示意图,知识体系,基本概念,元素：分子：原子：离子：,保持物质化学性质的最小粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。,课题1：分子和原子,保持物质化学性质的最小粒子,原子：,分子：,原子是化学变化中的最小粒子,分子和原子的主要区别是：,在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。,分子和原子的关系是：,分子是由原子构成的，分子可以分成原子。,核电荷数=质子数=电子数=原子序数,原子中二个重要的等量关系:,相对原子质量质子数+中子数,分子等微观粒子的特性,1
3、.分子的质量和体积很小,2.分子总是不停地运动的,3.分子之间有间隔,实验现象：,A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。,结论：,1.氨水能使酚酞变红2.分子是不停地运动的,Cl,H,H,Cl,+,1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。,2、原子是化学变化中的最小粒子,3、化学反应前后原子种类和数目都不变。,4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,讨论：根据下例化学变化图示，你能获得哪些信息？,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,纯净物与混合物的区别：,纯净物,混
4、合物,A,B,C,D,A 和B,C和 D,混合物中有多种分子,纯净物中只有一种分子。,1.现有(1)水(2)铁(3)碳酸钠(4)大理石(5)石灰水(6)干冰(7)空气(8)液氧 八种物质其中属于混合物的有_(填序号,下同)属于单质的有_,属于氧化物的有_,含氧分子的有_.,(4)(5)(7),(2)(8),(1)(6),(7)(8),2.下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是_;属于单质的是_属于化合物的是_,B C,D,A,1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空：保持水的化学性质的最小粒子是水_，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳_。元素的种类主要决定原子核内的_的数目，元素的
5、化学性质主要决定于原子的_数，相对原子质量决定于原子核内的中子数和_数。2.二氧化碳是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由_和_构成的。,质子,最外层电子,质子,二氧化碳分子,铁原子,钠离子,练一练,氯离子,分子,分子,3.分子和原子的主要区别是,4.从分子观点解释，酒精挥发和酒精燃烧主要区别是：_时，酒精分子没有发生改变；而_时，酒精分子发生了变化。,5.下例关于水(H2O)的叙述错误的是_,A.水是由氢元素和氧元素组成的,B.水分子是由氢原子和氧原子构成的,C.冰水混合物是纯净物,D.水是取之不尽，用之不竭的,在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分,酒精挥发,酒精燃烧,D,原子核外
6、电子的排布,1.118号元素原子的核外电子排布,例1:根据原子结构示意图，不能直接 获得的信息是（填编号）。核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数,离子(带电),阳离子:,阴离子:,原子(电中性):,质子数,质子数,质子数,核外电子数,核外电子数,核外电子数,=,始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构,则该元素的质子数为，该原子最外层有个电子，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形成化合物易_电子，变为。,某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,2,金属,阳离子,失去,1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
7、，请回答：A.B.C.D.其中表示原子的是，（填序号）表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同种元素的。,A、D,B,C,B和D,2.如图所示:当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:原 子；阳离子；阴离子。,NeNa+O2-,或Al3、Mg2,或 F,元素周期表中每一小方格符号的表示意义,24 Cr 铬 52.00,原子序数（质子数、核电荷数）,相对原子质量,元素周期表中的一小格,元素名称,元素符号,练习1元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正确的是（）A是非金属元素 B原子序数是26.98 C元素符号是A
8、l D相对原子质量是13,练习2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息。（1）。（2）。,C,原子序数为28,相对原子质量为58.69,知道：元素分类,金属元素：铁、镁、铝、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,元素,元素符号的表示意义：,宏观上，表示某元素。微观上，表示该元素的一个原子。如：N表示氮元素；1个氮原子 He表示氦元素；1个氦原子 对于由原子构成的物质:它们对应的元素符号，还可以表该物质。如：Fe可表示铁元素；1个铁原子；单质铁 He也还可以表示氦气 表示多个原子则在前面加数字，如四个铁原
9、子：4Fe,动动脑,1.下例符号表示一种元素，表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.N B.FeC.5PD.O22.下例化学用语只有微观意义，没有宏观意义的是（）A.2H2O B.FeC.P2O5D.O2,B,A,4.指出下列符号中数字的意义（1）3O2(2)4Mg2+,二个氯原子,一个钠离子,氧气；一个氧分子；一个氧分子由二个氧原子构成。,3表 示三个氧分子；2表示一个氧分子由二个氧原子构成。,4表示四个镁离子；2表示一个镁离子带二个单位的正电荷,5.我能写出下列化学符号:2个氯离子;四个铜原子；地壳中含量最多的金属元素；空气中含量最多的物质。保持水化学性质的最小粒子;五个银原子；8个氮
10、分子，能使澄清石灰水变浑浊的物质，六个镁离子。,2Cl-,4Cu,Al,N2,H2O,5Ag,8N2,CO2,6Mg2+,1.洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A.分子在不停地运动 B.分子体积很小 C.分子间有间隔 D.分子质量很小,2.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是A分子之间有间隔 B分子在不断运动C分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的,A,B,综合练习,3.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的毒品原因是：A分子的体积、质量都非常小B分子之间有间隔C分子在不停的运动D分子是保持物质化学性质的最小粒子,C分子在不停的运动,4.小明在学
11、习“分子运动论”时，做了水和酒精混合的实验。右图显示的实验现象说明 A分子之间有斥力 B分子运动快慢与气压有关 C分子之间有空隙 D分子运动快慢与温度有关,答案：C,5.下列现象说明分子在不停地运动的是 A.春天，黄沙扑面 B.夏天，槐花飘香C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘,6.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这是南宋诗人陆游中的两句诗。对于前一句，从分子的观点可以理解为：“花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子 加快，同时也说明当时周边的气温突然。,B.夏天,槐花飘香,运动速度,升高,7取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔
12、，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内的物质容易被压缩的是，原因是（用分子的观点解释）。,空气 气体分子间间隔较大，易被压缩；液体分子间间隔较小，不易被压缩。,8、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数9、钠元素与氧元素最本质的区别是（）A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。B、钠的相对原子质量为23，氧为16。C、钠原子的中子数为12，氧为8。D、钠原子的质子数为11，氧为8。,B,D,10、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（）A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子 C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素,C
13、,11、【2017乐山】下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）,A,12、【2017 泸州】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A该元素位于周期表第二周期 B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10 D该粒子为Na+,D,13.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 化学式为NaAl(Si2O6)。下列有关说法正确的是A翡翠是一种纯净物 B硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成C硬玉含有10个原子 D翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成,答案：B,14.下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：,（1）第11号元素名
14、称是，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是。,钠,金属,Na+,质子数,核电荷数,随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小,15.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。,请认真分析表中信息，回答下列问题：（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子
15、数为；,（2）上左图所表示的粒子符号为，它的最外层电子数为。(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是(写化学式)。(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右。,硅,14,S,6,Al2O3,质子数（或核电荷数）依次增加,16、【2017眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题,(1)请画出16号元素原子结构示意图_,化学反应中该原子比较容易_（填“得到”或“失去”）电子变成离子；,(2)表示的是（填离子符号）；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成
16、的化合物是_（填化学式，任意填写一种）；(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_ _。,得到,Al3+,Na2O,由18递增,【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,一个碳原子的质量 121.6710-27Kg,氢的相对原子质量,1,标准,二、相对原子质量,即：若一个R原子的实际质量为A，一个C12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为：,A,M/12,=,12A,M,Ar(R)=,相对原子质量的计算,已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg则氧的相对原子质量=,2.65710-26kg,1.6710-27Kg,=16,1.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是 ANa BMg CAl DCa,答案：D,思考与练习,提示：相对原子质量越大，原子个数越少,2.原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的相对原子质量为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239,答案：D,
