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1、人教版新教材,元素周期表,元素周期表,教材的地位与作用：,元素周期表是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。本节内容要
2、求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”,教学目标：,知识技能目标:.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。,过程与方法目标：.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。.在元素周期表的教学中，体验
3、科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。,1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。,情感态度目标：,教材的重、难点：,重点、难点:同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。,教学过程：,环节一：引入课题自然界中周期性变化是普遍的，例如时间的周期性是简单的重复，没有质变。而
4、生物进化的周期性是螺旋式上升，既有重复又有质变。那么我们之前学过的一些元素，它们之间是否也有周期性的变化规律呢？请同学们思考并列举几个例子。引导学生说出之前学习过得性质相似的几组元素。,这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，引出今天我们学习内容元素周期表。,宇宙万物是由什么构成的?让同学思考回答。(投影)古希腊人-水、土、火、气 四元素。古中国人-金、木、水、火、土 五元素。到了近代,人们才渐渐明白,元素多种多样:18世纪-30余种/19世纪-54种/现代-115种。人
5、们自然会问,没有发现的元素还有多少种?元素之间是孤零零地存在?还是彼此之间有联系?引起学生深入思考和对未知答案的兴趣。,环节二：思考交流引出元素周期表,环节三：投影门捷列夫图象，介绍元素周期表由来,1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上，下面我们就来学习元素周期表的有关知识。,环节四：用PPT展示各种不同的元素周期表，表明根据不同的用途可设计不同的表。,初中我们学过了元素周期律，大概了解了一下元素周期表。上面的元素周期表
6、就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,元素周期表 性质版,元素周期表 远景版,元素周期表 卡通版,元素周期表 塔型,常用长式元素周期表,通过观看让同学们试着按下列问题自己编排前18号元素的的周期表。大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。元素周期表的编排原则：1按原子序数递增顺序从左到右排列；2将电子层数相同的元素
7、排列成一个横行；3把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。,然后给出两种方案让同学判断哪一种更合理？倾听评价好坏的理由并给出答案，引出让我们一同研究周期表的结构。,形式11H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar形式21H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar,环节五：指导阅读，大家对照元素周期表阅读课本第45页后，回答下列问题。,1周期的概念是什么？2周期是如何分类的？每一周期中包含
8、有多少元素。3每一周期有什么特点？4族的概念是什么？5族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6各族有何特点？,(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,归纳总结上面题目答案。,周期数=电子层数,周期,短周期：第13周期,长周期：第47周期,周期表里数周期，1234567.,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr112号 26 7,(2)族（纵行）主族：
9、由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十”三个纵行）,稀有气体元素,七主七副八和0,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。A、A、A、,主族序数=最外层电子数,环节六：总结周期表特征，加深对表的记忆。,元素周期表助记词,横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属IIIB族。,第二课时元素的性质与原子结构,碱金属元素,环节七：科
10、学探究1：请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？,（一）、碱金属元素1核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2最外层电子数都相同为1。3电子层数依次增多，从2层增大到6层。,环节八：对比实验探究，得出规律。,（1）Na、K与氧气反应进行对比,黄,淡黄色,紫,思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。,提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？,相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。,过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。,
11、（2）Na、K与水反应进行对比,浮,浮,游,游,熔,熔,红,红,2、碱金属与水的反应,提问根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？,相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。,环节九：碱金属的物理性质的学习,科学探究2根据碱金属的物理性质表格，课本第7页表，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？总结：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。,提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？引出结构决定性质。,因为：原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,谢谢，再见！,
