《初三化学人教版常见的酸和碱课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学人教版常见的酸和碱课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、回顾：,如何鉴别稀盐酸和石灰水（碱性物质）？,1.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳有什么现象？是什么原因？,溶液变红，CO2+H2O=H2CO3，碳酸具有酸性能使紫色石蕊变红。,2.如图实验装置，会有什么现象？什么原因？,C烧杯溶液变红，氨水具有碱性能使无色酚酞变红。,一、酸、碱与指示剂作用,1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,指示剂遇中性溶液不变色。,2.常见的指示剂,（1）紫色石蕊溶液,（2）无色酚酞溶液,实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂,如何设计实验区分四瓶无色透明溶液，食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？,红
2、色,蓝色,红色,蓝色,不变色,不变色,红色,红色,实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂,1.根据实验现象，上述溶液可以分为哪几类？2.使用石蕊和酚酞试液的目的是什么？3.用什么方法识别酸或碱的溶液？,指示剂变色规律,1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。简记：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。,2.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。简记：酚酞遇碱变红，遇酸不变。,化学变化,现有三瓶失去标签的无色透明液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水（中性），请你鉴别。,活动探究,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试剂？,不能，酚酞溶液无法区分酸性与中性溶液。,二、常见的几种酸,你已经知道哪些是酸？它们
3、有哪些性质？它们在生产、生活中有哪些应用？,醋酸,柠檬酸,硫酸,无色液体,有白雾出现（浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合的盐酸小液滴）,无现象,刺激性气味,无气味,减小 减少,增加 减少,挥发性,吸水性,浓盐酸、浓硫酸物理性质,无色黏稠、油状液体,根据两酸的物理性质可知，在实验室中，如何保存？,密封保存,除铁锈,制造医药,盐酸用途,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,炼油厂,化肥、农药,染料,火药,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。,硫酸用途,活动探究,1.如何利用浓硫酸吸水性，设计实验装置浓硫酸干燥气体？,2.是否所有气体都可以干燥，例如氨气呢？,干燥气体，导管长进短出,常用
4、作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）,物理变化,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（氢、氧元素）生成黑色的炭和水。,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？,三、浓硫酸的腐蚀性,化学变化,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,【实验10-4】将浓硫酸
5、沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，触碰烧杯外壁，有什么感觉？,浓硫酸的稀释,我需要稀硫酸，而实验室只有浓硫酸怎么办？,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。,注意,1指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？,遇酸变红，遇碱变蓝,遇酸不变色，遇碱变红色,2浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释。,归纳小结,当堂训练,D,1、下列物质不属于酸的是（）A.H2SO4 B.HNO3 C.HCl D.AgNO3,2、在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A、纯净水 B、食盐 C、石灰水 D、食醋,D,3下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,D,4、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色 B蓝色 C红色 D无色,A,5下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸 B食盐 C稀硫酸 D浓盐酸,D,6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（）,C,A,B,C,D,
