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1、,开始上课,课题1,第五单元 化学方程式,质量守恒定律,复习:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,写出下列反应的文字表达式,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,？,可能出现的情况：1、xy2、xy3、x=y,质量变小质量变大质量不变,实验探究活动的一般步骤,提出假设,(1)观察反应产生的现象?(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,探究实验1,活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,1、锥形瓶底部为何要铺细
2、砂？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,（防止集气瓶底炸裂）,2、玻璃管有何作用？,（引燃白磷）,3、气球有何变化？为何有此现象？,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,活动与探究1：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,活动与探究1 小结,磷+氧气 点燃 五氧化二磷,M1=M2,实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试
3、管硫酸铜溶液;3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)5、反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。,活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,活动与探究2 小结,硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜,M1 M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不
4、变,无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守 恒定律。,练习：,40,2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,1,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,通电,分成,通电,分成,由分子构成的物质在化学变化中,分成重新组合聚集成分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,实验5-1：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总
5、质量相等呢？,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,在开放容器中：盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳,M1 M2,实验5-1：,实验5-1小结,盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳 M1=M2,在密闭容器中,资料链接：质量守恒定律的发现,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),失败,成功,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有
6、参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定,实验5-2：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,实验5-2 小结,在开放容器中：镁+氧气 氧化镁,M1 M2,点燃,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以
7、生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,碱石灰,想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐
8、朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,1、解释现象,应用,B,2、确定物质的化学式,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4,3、确定物质的质量,在 A+B C+D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。,m D=5克+4克 3 克=6克,4、推断物质的组成,2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素
9、？A、C H B、C C、C H O D、H O,C、H,O,H、O,C、O,二.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),粒子个数比,化学反应中各物质的质量比,反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,32：162：32162,32：32：64,1：1：1,（2）化学方程式的读法,1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。,和,条件,生成,32：32：64,2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。,1：1：1,3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,我思我获,通过本堂课学习,收获如何?让我们一起回顾一遍!,推测一些物质的组成或化学式,进行有关计算,实验时应该注意几点：,1、要用实验事实来验证，检验假设。2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。,某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水。以下关于有机物组成元素推断正确的是()A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素,试一试,C,再见,
