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1、形形色色的晶体,晶体的概念,什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列，所以晶体有固定的熔点等性质。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,食盐（晶体）的形成以离子键结合,离 子 晶 体,离子晶体的概念 构成晶体的微粒:离子晶体的特点哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。,晶体中无单个分子存在；NaCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比11。,强碱、活泼金属的氧化物、绝大多数盐类。,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。,阳离子
2、、阴离子,氯化铯,一个CS+周围有 个Cl-，一个Cl-周围有 个CS+。每个CSCl晶胞中有 个CS+，有 个Cl-。,1,1,8,8,离 子 晶 体,离子晶体熔沸点高低比较,离子键越强，离子晶体熔沸点越高。,离子所带电荷越多，离子键越强,决定离子键强弱的主要因素有：,离子半径越小，离子键越强,练习将MgO、KBr、KF、NaF、CaO按其熔点从高到低排列出来,MgO、CaO、NaF、KF、KBr,二氧化硅和二氧化碳的差异,水晶、石英和黄砂中有二氧化硅，它属于哪一类化合物？干冰是固体的二氧化碳，它又属于哪一类化合物？,共价化合物,共价化合物,碳和硅的性质相似，因它们最外层都有4个电子，但二氧
3、化硅和二氧化碳的物理性质差异很大，这是什么原因呢？,原 子 晶 体,相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。,晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比12。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。,金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,原子晶体的概念 构成晶体的微粒:原子晶体的特点哪些物质属于原子晶体?,原子,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,金刚石的晶体结构图,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,课 堂 练 习 题,金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有 碳原子。,
4、共价,6,原 子 晶 体,原子晶体熔沸点高低、硬度大小比较,共价键越强，原子晶体熔沸点越高，硬度越大。,一般说来，原子半径越小，共价键越短，共价键越强。,练习碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体：金刚石；晶体硅；碳化硅中，它们的硬度从大到小的顺序是（）A、B、C、D、,A,干冰的晶体结构图(一),分 子 晶 体,分子晶体的概念 构成晶体的微粒分子晶体的特点哪些物质属于分子晶体?,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。,有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。,卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化
5、物、多数非金属氧化物、酸、绝大多数有机物。,分子,常见的分子晶体,(1)所有非金属氢化物：(2)几乎所有的酸：(3)部分非金属单质:(4)部分非金属氧化物:(5)绝大多数有机物的晶体：,H2O、H2S、NH3、CH4、HX,H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）,X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体,CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10,乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸等,分 子 晶 体,分子晶体熔沸点高低比较,分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。,相对分子质量越大，分子间作用力越强。,由于分子间作用力不属于化学键，因而分子晶体发生融化或升华时，并没有化学
6、键的破坏。,石墨的晶体结构图,石墨,石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。,石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。,过渡型或混合型晶体,离子晶体,分子晶体,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,较高,很低,很高,硬且脆,很小,很大,NaClCsCl,干冰,金刚石,知 识 归 纳,原子晶体,金属晶体的特殊，不做比较。,金 属 晶 体,金属键金属晶体的概念 构成晶体的微粒:金属晶体的特点哪些物质属于金属晶体?,金属离子通过自由电子产生的较强的相互作用。,具有特殊光泽，导电性、
7、导热性和延展性,金属及合金,熔沸点较高（个别例外），硬度相差较大,金属阳离子、自由电子,以金属离子、自由电子等为基本微粒，通过金属键形成的晶体,金 属 晶 体,金属晶体熔沸点高低、硬度大小比较,金属键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大。,金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强,决定金属键强弱的主要因素有：,资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞,熔点最高的金属是-,钨,密度最小的金属是-,锂,密度最大的金属是-,锇,硬度最小的金属是-,铯,硬度最大的金属是-,铬,最活泼的金属是-,铯,最稳定的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂,展性最好的金属是-,金,课 堂 练 习 题,下列不存在化学键的
8、晶体是：()A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩常温常压下的分子晶体是：()A.碘 B.水 C.硫酸铵 D.干冰下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：()A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,D,A,C,1,2,3,5,4,6,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。,分子间作用力,分子间作用力的概念 分子间作用力的特点一般规律,把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。,比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。,对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点也越高。,干冰的晶体结构图(二),返回,
