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1、溶液,溶质质量分数,一定溶质质量分数溶液配制,溶解度,固体溶解度,气体溶解度,乳化,饱和溶液与不饱和溶液,判断,溶液的形成,溶液,溶解时的吸放热现象,结晶,概念,相互转化,溶液的浓度,溶液的稀释,考点梳理（溶液的形成）,溶液,概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_ 的_,特征,均一性：溶液各部分性质、浓度完全相同 稳定性：外界条件（温度、溶剂量、气体压强等）不变时，溶质和溶剂不分离,组成,溶质：_ 的物质，可以是气体、液体、固体，如：酒精溶液的溶质 是液体、氯化钠溶 液的溶质是固体、盐酸的溶质是气体 溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，_是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶
2、剂,均一,水,被溶解,混合物,稳定,溶解时的吸、放热现象,考点梳理（溶液的形成）,吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如：_ 放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如：_吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：氯化钠、蔗糖等【满分提醒】氧化钙加入水中，溶液温度升高，不是氧化钙溶于水放热，而是与水反应放热,乳化现象：洗涤剂（如洗洁精）等乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油 珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化 应用：用洗洁精除去餐具上的油污（用加了洗洁精的热水最易除去餐具上的油污）【满分提醒】用汽油也能除去
3、油污，但原理是溶解,乳化,通常会引起密闭容器 内的压强变化,氢氧化钠(或NaOH),硝酸铵(或NH4NO3),考点梳理（饱和溶液与不饱和溶液）,概念,不饱和溶液：在一定_ 下，一定量的_ 里，某种溶质_ 继续溶解的溶液 饱和溶液：在一定_ 下，一定量的_ 里，某种溶质_继续溶解的溶液【满分提醒】(1)要指明“一定温度”和“一定量溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义；(2)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质,一定温度，一定量溶剂,_溶液,对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质),如 KNO3:,相互转化,不饱和溶液,_溶液,判断：,对于极少数固体(溶解度随温度升高
4、而减小的物质),如 Ca(OH)2:,不饱和溶液,饱和溶液,饱和溶液,温度,能,不能,溶剂,溶剂,不饱和,升高,溶剂,溶质,饱和,降低,溶剂,升高,溶质,降低,溶剂,溶剂,温度,考点梳理（结晶）,_结晶（冷却热饱和溶液法）：一般适用于溶解度受温度影响变化较大且溶解度随温度升高 而增大的物质，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾，可用此方法 _结晶：一般适用于溶解度受温度影响变化不大且随温度升高而增大的物质，如从海水中通 过风吹日晒的方法提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中_升温结晶：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液可通过升高温度的方法结晶【满分提醒】通过结晶得到的溶液一定是饱
5、和溶液,水分蒸发,恒温蒸发,降温,考点梳理（溶解度）,固体 溶解度,四要素,条件：_标准：_状态：_ 质量：溶解的溶质质量,概念:在一定温度下,某固体物质在_ 溶剂里达到_状态时所溶解的溶质 _,如:20时,氯化钠的溶解度为 36g的含义:在 20时,在 100g水中最多能 溶解 36g氯化钠或在 20时,氯化钠在 100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36g【满分补充】比较不同物质的溶解度大小时,必须指明温度,否则无法判断大小,饱和,饱和状态,100 g溶剂里,质量,一定温度下,100 g,考点梳理（溶解度）,固体 溶解度,影响因素,溶解度曲线,内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：_ 越高
6、，大多数物质的溶解度_（_ 除外）,点,曲线上的点表示该物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点p表示两物质在该温度下的溶解度相等,线,曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变 化的趋势 曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小,面,对于甲物质,M点是 t时的不饱和溶液 对于乙物质,M点是 t时的饱和溶液,气体溶解度,概念:该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 特征:大气压强一定时,温度升高、溶解度_;温度一定时,压强增大、溶解度_,增大,减小,Ca(OH)2,越大,温度,温度,考点梳理（溶液的浓度）,溶质质量分数,饱和溶液：溶质的质量分数,计算公
7、式,概念：溶质质量与溶液质量之比,所有溶液：溶质的质量分数,溶液的稀释,原理：溶液稀释前后，溶质的_不变,计算公式,(1)浓溶液的质量 浓溶液的溶质质量分数 稀溶液的质量 稀溶液的溶质 质量分数(2)加入水的质量 稀溶液的质量 浓溶液的质量,一定溶质质量分数溶液的配制（详见实验突破),质量,判断下列说法正确的是_A.溶液中溶质可以是固体、液体、气体B.碘酒是碘的酒精溶液C.溶液都是均一、稳定的无色透明液体D.植物油和水会分层不会形成溶液E.乳化能增强乳浊液的稳定性F.固体溶解时，搅拌可增大固体物质的溶解度G.NaCl的饱和溶液还能再继续溶解NaNO3,ABDEG,成都7年真题2019诊断检测,
8、溶解与乳化,1.(2015成都4题3分)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水2.(2019成都11题3分)下列说法正确的是()A.溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度,B,B,3.(2013成都11题3分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是()A.氢氧化钠 B.氯化钠C.浓硫酸 D.硝酸铵4.(2014成都4题3分)最易洗净沾了油污的餐具的是()A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水,D,D,5.(2017成都6题
9、3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是()A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得到溶液C.氯化钠溶于水，温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染,D,溶解度及溶解度应用,6.(2013成都14题3分)20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A.20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036D.20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,B,7.(2018成都13题3分)根据图示实验，下列说法正确
10、的是(),A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液,C,8.(2015成都12题3分)将60 的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A.60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到,A,9.2017成都15(1)题1分根据图文回答下列问题。汽水中的气体的溶解度随压强减小而_(填“增大”或“减小”)。温馨提示更多试题详见P67微专题4溶解度曲线及溶解度表,减小,溶液的配制
11、,10.(2016成都10题3分)化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是()A.配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D.将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液,B,11.(2014成都17题8分)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：,(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。,玻璃棒,溶解,(3)计算所需NaCl的质量为_g。称量时，NaCl应放在托盘天平
12、的_(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图中该同学观察方式正确的是_(填序号)。,A,胶头滴管,左盘,3,(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,偏大,一定溶质质量分数溶液的配制,1.仪器选用所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、_。2.操作步骤(1)用固体药品配制溶液,玻璃棒,计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，则所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g；水_g。注：a.溶质质量溶液质量溶质
13、质量分数；b溶剂质量溶液质量溶质质量称量：用_称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量取：用规格为_的量筒量取_mL水(接近体积时改用_)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解：用_不断搅拌至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签。,47,3,托盘天平,50 mL,胶头滴管,47,玻璃棒,(2)用浓溶液配制稀溶液步骤：计算量取混匀装瓶贴标签相关计算浓溶液的质量,加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量有关溶液配制的基本实验操作详见第一单元,3.实验误差分析,偏大,偏小,偏小,偏小,不变,偏小,偏小,偏大,偏大,例如图是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问
14、题：,基础训练,(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_，改正后继续进行以下操作。(2)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。,加速溶解,(3)配制过程中所需氯化钠的质量为_g；应该选用_mL(从下列中选用：10mL、20 mL、50 mL、100 mL)的量筒量取_mL的水(水的密度近似看作1g/cm3)，量取的过程中，还需要的一种仪器是_。(4)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_(填“增加”或“减少”)适量氯化钠固体，直到天平平衡。(5)(2017天津)若用20%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_；需要20%的氯化钠溶液的质量应是_g。,15,玻璃棒,增加,胶头滴管,47,50,3,(7)(2018河南)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。a.氯化钠固体不纯 b.用生锈砝码称量c称量时，将氯化钠固体置于托盘右盘，并使用了游码d.装瓶时有少量溶液洒出 e.溶解时烧杯内壁有水珠f.量取水时俯视读数 g.量取水时仰视读数,aceg,能力训练,(6)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写在空格处：,6%,氯化钠溶液,
