《选修四化学盐类的水解大赛一等奖课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四化学盐类的水解大赛一等奖课件.ppt（24页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三节 盐类的水解,人教版 选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,（第一课时）,【问题情境】,【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7
2、,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,酸+碱=盐+水（中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究二：对盐类重新分类,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOH,Cl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3 H2O,Cl-,
3、Na+,H+,OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),CH3COONa=CH3COO_+Na+,H2O H+OH_,+,CH3COOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,溶液显碱性,微观分析,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl,NH4+H2O NH3.H2O+H+,NH4Cl=NH4+Cl-,H2O OH-+H+,+,NH3.H2O,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,溶液显酸性,微观分析,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐
4、电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1)条件：盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,水解规律,有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水
5、解谁强显谁性 同强显中性,蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？,解 释,人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（
6、弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。,三、盐类水解方程式的书写：,盐+水 酸+碱,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子+水 弱酸(or弱碱)+OH(or H+),盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH,化学方程式：,离子方程式：,
7、NaF+H2O HF+NaOH,F+H2O HF+OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、Na3PO4,离子方程式：,HCO3+H2O H2CO3+OH,CO3 2+H2O HCO3+OH,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,（三）强酸弱碱盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+H2O NH3H2O+H+,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解
8、，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-,电离：HA-H+A2-（显酸性）水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性）,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO3,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3+H2O CO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈 性,碱,NaHSO3,HSO3+H2O H2SO3+OH,HSO3+H2O SO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈 性,酸,（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，
9、水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。,能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生双水解的有：,Fe3+与CO32-、HCO3-,Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-,NH4+与SiO32-,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.,如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4,注 意：,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4+H2O NHH2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH
10、3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,课题检测,3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）,A)K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,A)NH4+B)SO42_ C)Al3+D)F_,B,4.下列溶液pH小于7的是（）,A、溴化钾 B、硫酸铜C、硫化钠 D、硝酸钡,B,盐类的水解,1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促进水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系:5.水解规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。,思 考,CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？,布置作业,
