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1、九年级2021下册化学知识点总结人教版 九年级下册化学知识点总结人教版11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质 ：可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试
2、管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用) 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3
3、H2(1)金属与氧气反应：氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。2、金属氧化物的性质(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应-还原反应Fe2O3+ CO高 温2Fe+3C
4、O2现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。CuO + CO Cu + CO2现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。(2)金属氧化物与酸的反应Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色九年级下册化学知识点总结人教版2酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌
5、跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生，铁逐渐减少。4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失。6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝
6、色。九年级下册化学知识点总结人教版3盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少。3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少。4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少。5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀产生。6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀产生。7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀产生。8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀产生。9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀产生。
