人教版高中化学课件《气体摩尔体积》 .ppt

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1、,化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,想一想、议一议,1、在电解水实验中,生成的H2 和O2的体积比约为多少?2:12、假设电解了1.8g的水,试填写下列表格。,巧合还是必然?,2:1,7.2,10,18.3,18,53.6,22.4,22.4,22.3,1mol不同的固态或液态物质,体积不同,在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。,结论,1、1mol不同的固态或液态物质,体积不同。2、在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质,体积大小跟哪些因素有关呢?,粒子数目,粒子大小,粒子间距,举一个例子:同学们在做操的时候,一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关:,人数、距

2、离、胖瘦,现在我们讨论1mol物质的体积,也就是粒子数是6.021023。,固、液体 气体,6.021023 6.021023,1、对于固、液体,粒子间距很小,粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同,决定了其体积不同。所以,1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。1mol固体、液体体积不同,2、对于气体,粒子间距较大,决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以1mol任何气体的体积基本相同,3、结论:相同条件下,1mol气体的体积主要决定与分子间的距离。,可看见具体物质,粒子是

3、紧密堆积的,看不见具体物质,粒子之间距离很大。没有紧密堆积,一.气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。符号:单位:公式:对象:标准状况:标准状况:,思考:1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等?是不是都约为22.4L?,Vm,L/mol或m3/mol等,任何气体(纯净或混合气体),Vm约22.4L/mol,温度:0oC、压强1.01105Pa,几点注意:,1、状态:气体2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况3、定量:1mol 4、数值:22.4L5、通常状况:25摄氏度、1个标准大气压6、气体体积与微粒数目有关,与种类无关。7、结论:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积

4、都约为22.4L。在25摄氏度,1个标准大气压下,1mol任何气体所占的体积都约为24.5L。8、有关计算:(标准状况下)V=n22.4L/mol(n-气体的物质的量),1、下列说法是否正确?(1)、1摩尔氢气的体积约为22.4L(2)、标准状况下,1摩尔水的体积约22.4升。(3)、20oC时,1摩尔氧气的体积约22.4升。(4)、2105Pa时,1摩尔氮气的体积小于22.4升。,2、计算:标准状况下:(1)44.8升氢气的物质的量是多少?(2)0.5摩尔氧气的体积是多少?(3)14克CO的体积是多少?(4)33.6升氮气中含多少个氮分子?,练习:,物质质量,物质的量,微粒 数,M,M,NA

5、,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,(标准状况),气体体积,3、下列说法中,正确的是()A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,C,练习:,1、定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围:气体(2)四同:同温、同压、若同体积则同分子数(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。,二.阿伏加德罗定律,推论1:同温同压下,任何气体的体积之比物质的量之比(=所含的分子数之比)T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2),例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为。,

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