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1、铁的重要化合物,第三章第2节,一、教材分析：1.教材的地位和作用 2.教学目标 3.重点、难点及其确立依据,金属及其化合物这一章是高中教学的重点之一，它包括了金属的化学性质、几种重要的金属化合物以及用途广泛的金属材料三部分的内容。这一部分的知识既可以为已学过的必修1第一章的从实验学化学，第二章的物质的分类、氧化还原反应、离子反应等知识补充感性认识，又可以为必修2介绍物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，起到承前启后的作用，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。而第三章第二节中“铁的重要化合物”也很重要。通过实验探究学习铁的氧化物及氢氧
2、化物的性质、铁的氢氧化物的制备以及铁盐和亚铁盐的转化。这些知识又为第三节用途广泛的金属材料知识的学习起了铺垫作用，这样编排，一是突出了化学教学以实验探究为教学手段的特点，激发学生的学习兴趣和求知欲；二是符合高一学生认识事物，接受知识的年龄特征与知识水平，无疑加深了学生对知识的理解。,1.教材的地位和作用：,2.教学目标：（1）知识与技能 了解铁的氧化物的性质和应用。掌握铁的氢氧化物的制备和性质。掌握Fe2+、Fe3+的检验。通过问题探究、实验探究、合作学习等培养学生的思 维能力、交流与合作能力，训练学生的科学学习的方 法，加深学生对所学知识的理解。（2）过程与方法：在“提出问题大胆推测设计实验
3、实验验证 得出 结论解决问题”过程中，学习知识，体验科学研究过 程，掌握对比学习的方法。（3）情感态度与价值观：通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与 反思的习惯。发扬与他人合作的意识，分享实验探究 成功后的喜悦之情，从而激发学习兴趣。,3.教学重点和难点及其确立依据：铁的重要化合物属于元素化合物知识，而元素化合物的学习主要是学习其化学性质、制备方法等，因此我认为本节课的重点是铁的氢氧化物的制备和性质，Fe3+的氧化性及Fe2+和Fe3+之间的转化。高一新生在初中阶段所学的化学知识，脉络比较零散，还未形成比较系统的学习方法。他们独立观察与分析问题的能力较差，用刚学完的离子反应、氧化还原
4、反应知识对实验现象进行理论分析会有一定的困难，需通过老师慢慢引导、逐步培养学生这方面的能力，因此我认为这节课的难点就是对Fe2+和Fe3+之间的相互转化。,二、教材处理：,新教材的理念是让学生尽量运用已有知识进行理论推测，然后进行实验验证，得出结论的方法去获取知识；让学生从生产、生活或实验获得第一手资料，然后运用已有知识通过思考与交流，进行理论分析，得出结论的方法来获取知识。因此我将课本上实验 3-9、实验3-10、科学探究的实验全部让学生进行分组实验。同时，为了体现学习的整体性，我把这三个实验放到一起进行，得出结论后，再进行归纳总结。,三、教学方法和手段：教法：实验探究、问题探究式教学法、讨
5、论法；学法：实验法、对比法；手段：多媒体课件、实验；,四、教学程序：,五、板书设计：,1、铁的氧化物2、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验（2）Fe3+和Fe2+的转化,（三）铁的重要化合物,（3）铁的氢氧化物,六.教学评价：,该节课通过实验探究和问题探究，充分发挥了学生的主体作用，学生在主动获取知识的同时，又培养了能力。通过主动获取知识的过程，让学生感受到了学习的快乐，从而较好地激发了学习兴趣，增强了学习内驱力。通过“大胆推测设计实验实验验证得出结论”的主线学习了对知识加工和编码的方法，有利于知识的意义建构。通过师生互动、生生互动，较好地培养了合作与交流的能力。通过讨论和生生互评活动，充分暴露
6、了思维过程，使问题解决教学形象、生动，也有利于培养学生的反思能力和反思意识。,谢谢指导,展示,一瓶FeCl3溶液和一瓶FeCl2溶液,讨论,如何鉴别？,鉴别方法及预期现象,浅绿色,黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,无现象,红色溶液,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,实验一：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，注意仔细观察实验现象。可以得到何种结论？,实验验证,【结论1】铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。,【结论2】Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用
7、含SCN-离子的溶液作试剂。离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色溶液）,实验二：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，注意仔细观察实验现象。可以得到何种结论？,实验三：向实验（二）的无色溶液中滴入氯水，血红色溶液中加入铁粉，注意仔细观察实验现象,实验探究,现象：向血红色溶液中加入铁粉，溶液的红色褪去；而向无色溶液中滴加氯水，溶液由无色变成红色。,为什么会出现上述现象呢？请写出有关的离子方程式。,思考与交流,【结论3】Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子；Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离
8、子，Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。,归纳总结,1、知识线：,2、方法线：,（1）科学研究的方法：大胆推测设计实验实验验证得出结论（2）学习方法：对比法,解决问题,用小刀在涂有蜡的铜片上写字后，在凹槽中滴加三氯化铁溶液，为什么可以写出字呢？请写出其离子方程式。,创新练习,1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+,A,含Fe2+34.0%-36.0%无水碱式盐.,？,35mg/片,盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。,猜想：维生素C能抑制Fe2+的氧化.,薄膜防止Fe2+被氧化,1、怎样才能长时间地观察到Fe(OH)2的白色沉淀呢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。2、查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原理。,布置作业,
