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1、“谁”氧化了NaBr溶液中的Br？,非金属元素及其化合物复习,_,欲设计实验比较Cl2和Br2的氧化性强弱，某同学设计的实验操作与现象如下：取少量新制氯水和CCl4于试管中,滴加适量的NaBr溶液振荡、静置，溶液分层，下层溶液呈橙红色。,质疑：通过该同学设计的实验能否证明Cl2的氧化性比Br2强？,提出问题,氯水中何种组分氧化了NaBr溶液中的Br-?,分析推理,1、氯水中有哪些微观粒子？2、哪些微观粒子具有氧化性？,提出假说,根据氯水中粒子种类以及氧化性分析，提出氧化Br-的粒子可能存在的假说有：假说1：氧化Br-的是H+假说2：氧化Br-的是Cl2 假说3：氧化Br-的是HClO或ClO-
2、,根据假说试写出可能发生反应的离子方程式,2H+2Br-=H2+Br2,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,HClO+2Br-+H+=Br2+Cl-+H2O,可供选择的仪器药品：,药品：NaBr溶液、新制氯水、稀盐酸、CCl4、NaBr固体。仪器：铁架台、分液漏斗、试管、小烧杯、胶头滴管、药匙。,实验探究,取少量NaBr溶液于试管中，滴加几滴盐酸，振荡,取4-5ml新制氯水，滴入约3mlCCl4，振荡，取下层液体滴入NaBr溶液中，振荡。,取步骤2中的上层液体，滴入NaBr溶液中，振荡，然后再滴加几滴CCl4振荡，静置,无明显现象，说明假说1不成立,液体分层，下层为橙红色，说明假说2成立。,溶液变浅黄色，滴入CCl4后，下层液体变橙红色，说明假说3成立。,质疑：即使是纯净的氯气通入NaBr溶液中 能证明一定是Cl2 把Br-氧化了吗？,如何改进实验，使结论更加严谨？,在非水体系中进行反应，取氯水的萃取液与NaBr固体反应,得出结论,氯水中Cl2、HClO或ClO-都能氧化NaBr溶液中的Br-。,通过此次探究活动，谈谈你的收获,欲通过实验证明非金属元素及其化合物的氧化性或还原性强弱时，可以从以下几个方面来分析：1、体系中存在哪些微粒2、根据相关原理判断可能发生的反应3、实验设计时是否排除其他干扰因素,知识迁移,请你设计一个实验验证碳的非金属性比硅强,谢谢！,
