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1、铝的重要化合物,红宝石,蓝宝石,混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉(天然存在的型氧化铝晶体叫做刚玉)就是大名鼎鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。,本节待解问题：,1、氧化铝的性质2、氢氧化铝的制备3、氢氧化铝的性质,请思考,铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？,一、氧化铝：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,性质:,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。,与酸的反应,与碱的反应,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,结论：Al2O3是一种两性氧化物。,耐火坩
2、埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,二、氢氧化铝,1、氢氧化铝实验室制法,可以利用哪些试剂来制取氢氧化铝？,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。,NaOH,氨水,问题讨论：,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？,应选用氨水，Al(O
3、H)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。,Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,学生实验：将制得的Al(OH)3沉淀分装于两只试管中，然后分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。分析现象并写出化学方程式及离子方程式。,2.氢氧化铝的性质,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(
4、OH)3是两性氢氧化物。,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O,氢氧化铝的用途,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久,课堂小结,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,
5、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水。,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成,C,D,课堂练习,3.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A 该物质一定是钠的化合物 B 该物
6、质一定含钠元素C 该物质一定是金属钠D 该物质中一定含钠离子,胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：H+HCO3-=H2O+CO2 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,课堂小结,氧化铝,1、物理性质,2、化学性质,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,两性氧化物,+H2O,氢氧化铝,1、物理性质,2、实验室制法,3、化学性质,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不稳定性,4、用途,两性氢氧化物,
