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1、原电池的工作原理,知识回顾：,1、原电池的定义2、原电池的构成条件3、原电池的工作原理 电子流向、电流流向、阴阳离子定向移动方向、电极反应类型4、原电池正、负极判断依据,将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化的情况。记录实验1的现象和结论。,现象：,锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.,结论（反应的实质）：,Zn+Cu2+Zn2+Cu,实验一,实验二,如果锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。,现象：,铜上有一层红色物质析出,电流计指针发生偏转,锌片溶解,其表面出现一层红色固体物质,CuSO4溶液
2、颜色变浅,溶液温度略有升高,改进的装置,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。,负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）,正极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu,此原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，与前面讲的铜锌原电池在本质上是完全相同的。,特点：锌片不与硫酸铜溶液直接接触，反应后溶液的温度基本不变，能量损失小。电流强度大，电流持续稳定。化学能转化为电能的效率高,ZnSO4,CuSO4
3、,1、请同学们按照图示，组成装置，据实验现象判断哪些装置能构成原电池？,(x),(x),(x),(),(),(1),(2),(3),(4),(5),2、把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A都不能形成原电池 B负极材料依次为镁片、铝片C负极材料依次为铝片、镁片 D负极材料都是镁片,C,3、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高,D,4、判断下列两个装置，哪个构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正、负极名称，并写出电极反应式和总反应式。,(1),(2),负极（Fe）：Fe2e-=Fe2+正极（C）：2H+2e-=H2 电池反应：Fe+2H+Fe2+H2,
