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1、,水的电离和溶液的酸碱性第一课时,昨日下午点分左右，朝阳公园内酷迪宠物乐园中，由于供小狗游泳的喷泉漏电，两只宠物狗被当场电死。狗主人彭先生下水救触电的爱犬，也遭遇触电，最后不治身亡。,2013年8月10日,思考：,1、为什么喷泉漏电后水池中会发生触电事故？,2、纯水能导电吗？若能导电，导电性强弱怎样？,精确的纯水导电性实验,灵敏电流计,灯泡,观察现象：（1）灵敏电流表指 针_，（2）灯泡_。,转动,不亮,结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。,一、水的电离,1、电离方程式,1、,K电离=,室温下55.6mol(1L)H2O中有110-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。,
2、水的离子积常数,Kw=c(H+).c(OH-),（1）表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,2、水的离子积常数,思考与交流一：,分析表格中的数据，有何规律，并分析影响Kw因素有哪些。,（2）影响KW的因素,水的电离是一个吸热过程,KW只与温度有关，温度升高，KW增大。Kw在一定温度下是个常数（与浓度无关）。,注：常温下（25）：Kw=_ 纯水中：C(H+)_C(OH-)=_,110-14(无须写单位),110-7mol/L,=,（3）适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于 _。,稀的电解质水溶液,1、下列关于水的离子积的叙述中，正确的是()A因为水的离子积的表达式是Kwc(H)c
3、(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化 B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)c(OH)D水的离子积KWc(H)c(OH)的公式中c(H)和c(OH)就是水电离出的c(H)和c(OH)。,水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数,Kw仅仅是温度的函数，故A错。水的离子积常数KwK电离c(H2O)，Kw与K电离是两个不同物理量，故B错。任何稀的水溶液中 C(H+)和C(OH)是溶液中的总量，并且常温下C(H+)C(OH）=11014，故D错。由水电离方程式
4、知，水电离出的C(H+)与 C(OH)在任何稀溶液中总相等，故C对。,解析:,根据水的电离平衡特点，试推断当水中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到什么影响？,思考与交流二：,3、影响水的电离平衡的因素,(1)、温度,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（后面详细介绍）,(4)、盐,根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求.,常温下,任何稀的水溶液中C(H+)C(OH）=11014，此时的 C(H+)和C(OH)是溶液中的总量。,只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，并且水电离出的C(H+)C(OH),4、Kw的定量计
5、算,相关原则：,1、常温下，浓度为110-3 mol/L的HCl溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,2、常温下，浓度为110-4 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？,思考与交流三：,解析：,=110-11 mol/L,=110-10 mol/L,解析：,碱溶液：Kw=c(H+)水c(OH-)碱+c(OH-)水 当c(OH-)碱100 c(OH-)水时，忽略掉c(OH-)水,酸溶液：Kw=c(H+)水+c(H+)酸c(OH-)水 当c(H+)酸100 c(H+)水时，忽略掉c(H+)水,技巧点拨：,1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。,2、KW=c(H+)c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为110-14。,3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。,课堂小结,4、Kw的应用 Kw=c(H+)酸c(OH-)水 Kw=c(H+)水c(OH-)碱,谢谢指导！,
