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1、第八章 水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,复习目标定位,一、强电解质与弱电解质1强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够 的电解质。弱电解质：在水溶液中 的电解质。2与物质类别的关系(1)强电解质主要包括、大部分盐等。(2)弱电解质主要包括、极少数盐、水等。,全部电离,部分电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步。如H2CO3的电离方程式为：_，_。书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成。如Fe(OH)3的电离方程式为 _。,(3)酸式盐强酸的酸式盐，如NaHSO4电离方程式为_ _(水中),_(熔融状态)。弱酸的酸式盐，如NaHCO3的电离方程
2、式为_，_。(4)两性氢氧化物的电离：双向电离，双向可逆，_。,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？答案：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质。,思 考 1,二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当_ _的速率和_的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：,弱电解质分子电离成,离子,离子结合成弱电解质分子,2电离平衡的特征,3外界条件对电离平衡的影响电离是一个 热过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解
3、质AB的电离为例：,吸,离平衡右移，电解质分子浓度一定减小吗？,思 考 2,三、电离常数1概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。2表达式(1)对于一元弱酸HA：,3特点(1)电离常数只与温度有关，升温，K值。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_，故其酸性取决于第一步。,K1K2K3,增大,(1)醋酸的水溶液能够导电，由此可判断醋酸是弱电解质。()(2)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()(3)易溶于水的物质一定是电解质。()(4)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()(5)多元弱酸各步电离
4、平衡常数相互关系为：K1K2K3。(),解析：(1)醋酸的水溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸是弱电解质，(1)错。(2)电离平衡常数只受温度的影响，温度升高电离平衡常数增大，但平衡右移，电离平衡常数不一定增大，(2)错。(3)易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇、蔗糖均易溶于水，但它们属于非电解质，(3)错。(4)等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中H的物质的量相等，消耗的NaOH的物质的量相等，(4)正确。(5)多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K1K2K3，(5)错。答案：(1)(2)(3)(4)(5),考点 1,外界条件对电离平衡的影响,分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区
5、溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH)减小，c(H)增大。稀释酸溶液时，c(H)减小，c(OH)增大。,例 1,【答案】C,已知室温时，0.1 mol/L某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D向该溶液中加入5 mL 0.5 mol/L的盐酸，溶液中c(H)增大,即时训练 1,答案：B,强、弱电解质的本质区别在于电离是否完全，而与电解质在水中的溶解度无关。判断强、弱电解质的常用方法有：强、弱电解质的判断方法(以酸HA为例),其中最佳方案是(2)，测NaA溶液的
6、pH值，另外设计实验方案时也可用指示剂，如配制某浓度的NaA溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。,常见酸、碱举例(1)常见的强酸、弱酸(2)常见的强碱、弱碱：除四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱。,为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，室温下甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并
7、说明理由_。,例 2,(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。,(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_ _。【解析】(1)若NH3H2O是强电解质，则0.01 molL1氨水中c(OH
8、)应为0.01 molL1，pH12。用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至100 mL，其pHa1。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a1ba。,(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可),(2013届临沂三中模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的
9、中和碱能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4ABCD,即时训练 2,解析：中NaNO2溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐，能说明HNO2为弱电解质；中用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，但HNO3浓度大小不知，也没做对照实验，不能证明HNO2为弱电解质；、均能说明HNO2为弱酸；中只能说明HNO2的酸性比H2CO3强，但不能说明HNO2为弱酸，综上所述B项正确。答案：B,(2014届温州市十校联合体上学期联考)在体积均为1 L，pH均等
10、于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(),【易错提示】钠与酸溶液反应时先与酸反应，Na过量，钠再与水反应。pH相同的盐酸与醋酸，醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸溶液的物质的量浓度大。,Na的量相同，相同条件产生H2的体积相同，C项错误；醋酸为弱酸，反应过程中CH3COOH又电离出H，使CH3COOH溶液中c(H)大，醋酸溶液反应快，D项错误。【答案】B,强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。,(2014届广州市执信、广雅、六中三校9月联考)对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是(双选)()A与等体积、pH3的盐酸比较，跟足量锌
11、粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D溶液中粒子浓度大小关系为：c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH),纠 错 训 练,解析：A项pH3的乙酸中乙酸的物质的量更多，故与Zn反应产生H2更多；B项加水稀释10倍后pH应小于4；C项乙酸钠溶液水解后显碱性，故加入CH3COONa后，溶液pH升高；由于乙酸为弱电解质部分电离CH3COO会发生水解，故D项溶液中粒子浓度大小关系为c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。答案：AC,1(2014届辽宁省五校协作体上学期考试)下物质分类组合正确的是(),解析：A项
12、HBr为强电解质，H3PO4为弱电解质，故错误；B项Cu既非电解质又非非电解质；C项正确；D项H2O为弱电解质。答案：C,解析：(NH4)2SO4、NaHCO3是强电解质，应用等号，A、B项错误；HClO为弱酸，应用可逆号，C项错误；H2SO3为二元弱酸，分步电离，D项正确。答案：D,答案：A,4(2014届嘉兴一中高三上学期测试)pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，下列说法正确的是()a5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。ABCD,解析：A、
13、B各1 mL稀释1 000倍，由图可看出A溶液pH为5，B溶液pHa2；pH越大碱性越强，故错误；由图可看出二种酸的物质的量浓度一定不同。故A项正确。答案：A,5(2013届衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。,(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而
14、c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。,解析：(1)“O”点时醋酸不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则可判断醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多，故a、b、c点所消耗NaOH的体积大小为abc。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可使平衡右移c(CH3COO)增大，另外加入CH3COONa可使电离平衡左移c(H)减小，而c(CH3COO)增大。,答案：(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1105,点击按扭进入WORD文档作业,谢谢观看！,
