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1、,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学平衡常数,第三节 化学平衡 第2课时,要求理解化学反应有一定的限度，在一定条件下，达到限度即达到化学平衡状态，理解化学平衡状态的特征。不要求平衡移动规律,K定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动规律解释相关问题；预测及调控化学反应。,能应用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系,应用平衡移动规律解决某些综合性化学问题,化学2化学反应速率和反应限度,化学反应原理化学平衡,化学平衡知识发展脉络,第三节 化学平衡1.化学平衡状态和限度2.化学平衡常数的建立3.化学平衡移动原理4.化学平衡的实际应用,本课时的作用和地位,知识储备,能力水平,了解可逆反
2、应与不可逆反应的概念，理解化学平衡状态的基本概念，能定性判断化学平衡状态。,学生有一定的探究、归纳、概括能力，在对于大量数据的表格分析需要提供指导和提示，以帮助其总结规律,（1）通过化学史的简单了解和数据探究，初步认识到“化学平衡常数”的深刻内涵，加深对科学本质的认识，感悟化学学科价值。（2）通过数据探究能明确指出平衡常数的意义，进一步认识可逆反应的含义。（3）通过对“生产效率”的讨论，在数据探究中获得“转化率”概念，能进行平衡常数和平衡转化率的简单计算，了解“化学平衡常数”和“平衡转化率”在工业生产上的重要价值。,教 学 目 标,【环节1】平衡常数概念的提出背景,随着第一次工业革命的迅猛发展
3、，诸如化学反应为什么能够发生，往哪个方向进行，能进行到什么程度，如何才能高效地获得预期产品，如何能提高生产效率等问题催生了化学动力学和热力学；,【环节1】平衡常数概念的提出背景,【环节 2】平衡常数概念的初步建立,观察下表，找出各物质平衡浓度之间的关系。试着写出你的数学表达式,【环节 2】平衡常数概念的初步建立,表2 298K 2NO2(g)N2O4(g),表3 457.6 H2(g)I2(g)2HI(g),【环节 2】平衡常数概念的初步建立,【环节 3】平衡常数概念的深度理解,表4 H2(g)I2(g)2HI(g),表5 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),温度改变,【环节 3
4、】平衡常数概念的深度理解,表6 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),【环节 3】平衡常数概念的深度理解,【环节 3】平衡常数概念的深度理解,K1=1/K2=K32,(4)平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关,2、化学平衡常数的特点：(1)常数与反应的起始浓度大小无关；(2)常数与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。(3)温度不变时为常数，与浓度、催化剂等无关。,1、平衡常数数学表达式：,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),【环节 3】平衡常数概念的深度理解,观察下列表格，分析平衡常数K和反应之间的关系。,（2）研究K值介于10-5105之间的可逆反应
5、，对于实际生产才更有意义。,（1）K值越大，该反应进行越完全。,程度大小,【环节4】平衡常数概念的功能和价值,定量表达反应限度,情境：工业上制备氢气的重要途径：在800时，K=1，反应1进行到某时刻时，是否为平衡状态？,任意时刻（浓度商）,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),计算得：QC=1.8 K,判断反应逆向进行,【环节4】平衡常数概念的功能和价值,情境：工业上制备氢气的重要途径：在800时，K=1，反应1进行到某时刻时，是否为平衡状态？,任意时刻（浓度商）,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),小结：QC K 反应逆向进行 v正v逆,【环节4】平衡常
6、数概念的功能和价值,【环节4】平衡常数概念的功能和价值,情境：工业上制备氢气的重要途径：,在800时，K=1，反应2和反应3的起始浓度不同，具体数据见表。,如果反应2和反应3达到平衡的时间相同，工业上选择哪种投料方式所获得的生产效率更高？,转化率：,【环节 5】平衡常数概念的 知识梳理,1、数学表达式：,(1)与反应的起始浓度大小无关；(2)与平衡建立的过程无关。(3)温度不变时为常数，与浓度、催化剂等无关。,2、功能和价值：（1）能反映化学反应进行的程度大小（2）能判断反应进行的方向（3）利用平衡转化率解决实际问题,本节课以平衡常数概念的提出背景为引课，同时引导学生探究教材和表格数据，用对比、类比等方法获得相关结论，促进了学生对平衡常数概念内涵的理解，培养了学生获取与加工信息的能力。化学史的分析与化学平衡常数的社会价值数据探究获得的结论互为印证，在潜移默化中促进学生对科学本质、科学方法及人文精神认识的全面发展，还为后续学习平衡移动原理做了铺垫。,
